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7．下列化學變化中，相關示意圖錯誤的是（　　）

	A．	CO2通入澄清石灰水		B．	水玻璃中通入SO2
	C．	氯水中通入SO2		D．	NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液

6．只用一種試劑，可區別Na₂SO₄、NH₄Cl、MgSO₄四種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaOH

5．化學知識可以幫助解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	胃酸過多的病人，可以服用碳酸氫鈉來中和胃酸
	B．	晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
	C．	溴化銀見光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分
	D．	由于鎂燃燒發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

4．2013年12月2日嫦娥三號探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察．長征三號乙運載火箭用的燃料是液態偏二甲基肼C₂H₈N₂，氧化劑是液態N₂O₄，已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成液態水放出50kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
	B．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
	C．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
	D．	C2H8N2（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應熱是1 mol物質參加反應時的能量變化
	B．	當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0
	C．	任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱
	D．	在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定

2．標準狀態下，現在一固定容積的容器盛滿NO、O₂、NO₂混合氣體，將該容器倒置在水中，充分反應后無剩余氣體，所得溶液的物質的量為m mol/L則m（　　）

A．

$\frac{1}{39.2}$＜m＜$\frac{1}{28}$

B．

$\frac{1}{39.2}$＜m＜33.6

C．

0＜m＜$\frac{1}{22.4}$

D．

$\frac{1}{28}$＜$\frac{1}{22.4}$

1．某化學研究性小組采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產物的量來判斷飽和食鹽水的電解率．飽和食鹽水的電解率=$\frac{電解的氯化鈉質量}{總的氯化鈉質量}$×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現象：左右碳棒上都有氣泡產生，左邊碳棒附近溶液變紅．
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為B連C（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=H₂O+Cl^-+ClO^-．
乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與D口連接 （填A、B、C、D、E等導管口）．
②另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應，誤差太大．
丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率16.6%（假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g）．

14．下列合成高分子化合物的化學方程式中，錯誤的是不考慮反應條件（　�。�

	A．	nCH2=CHCH2COOH→
	B．	nHOOC（CH2）5OH?+（n-1）H2O
	C．	n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
	D．	nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH?+（2n-1）H2O

13．如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應．將鎂片加入小試管內，然后注入足量的鹽酸，請根據要求完成下列問題：
（1）有關反應的離子方程式是Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，試管中看到的現象是片上有大量氣泡生成，鎂片不斷溶解．
（2）U形導管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鎂片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大，說明此反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

12．（1）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6g，混合氣體平均摩爾質量為19g/mol，混合氣體中甲烷的體積為6.72L，一氧化碳的質量為2.8g．
（2）上述混合氣體與標準狀況下16.8L氧氣混合點燃完全反應后，冷卻至標準狀況，反應后混合氣體的平均摩爾質量為41.6g/mol．