Question

7．下列化學變化中，相關示意圖錯誤的是（　　）

• A．
  CO₂通入澄清石灰水
• B．
  水玻璃中通入SO₂
• C．
  氯水中通入SO₂
• D．
  NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，根據(jù)離子濃度變化判斷導電能力；
B．亞硫酸的酸性強于硅酸，水玻璃中通入足量SO₂，Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂SiO₃↓，能制取硅酸；
C．氯水中通入SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成了強酸，所以pH值變小；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解．

解答 解：A．CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，當完全沉淀時溶液中的離子濃度幾乎為0，故導電能力也最低；再通CO₂沉淀溶解生成了Ca（HCO₃）₂溶液，離子濃度又變大，故導電能力又加強，故A正確；
B．亞硫酸的酸性強于硅酸，水玻璃中通入足量SO₂，Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂SiO₃↓，能制取硅酸，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解，故B錯誤；
C．氯水中通入SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成了強酸，所以pH值變小，當完全反應時pH值也幾乎不變，故C正確；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解，故D正確．
故選B．

點評 本題考查加入試劑或通入氣體的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量、導電能力、pH值的關系，先寫出有關的反應式，然后根據(jù)反應物的物質(zhì)的量之間的關系確定圖象．