Question

11．把一塊鎂鋁合金投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

• A． 根據圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應
• B． c值越大，合金中Mg的含量越高
• C． b值越大，合金中Al的含量越高
• D． 假設a=25，整個反應過程中，主要發生了6個離子反應

Answer 1

分析 根據圖可知，首先發生的反應是中和過量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，然后是沉淀兩種金屬離子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此分析解答．

解答 解：A、鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl反應，鹽酸過量，故A錯誤；
B、c值越大，說明氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的量越大，所以氫氧化鋁的量越多，則合金中Al的含量越高，故B錯誤；
C、b值越大，合金中Al的含量越高，說明c-b的值越小，所以氫氧化鋁的量越小，則合金中Al的含量越小，故C錯誤；
D、假設a=25，整個反應過程中，主要發生了鎂鋁與氫離子2個反應和0→a：H⁺+OH^-=H₂O、a→b：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶解：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，共6個離子反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查鎂鋁及其化合物的性質、結合圖象計算，難度較大，清楚各階段發生的反應是關鍵．