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19．現有X、Y、Z 三種元素，其中X 原子核內只有一個質子；Y 原子L 層電子數是K 層電子數的2 倍；
X 與Z 形成的化合物的分子式為ZX₃，每個分子內有10 個電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z 元素的原子結構示意圖X 分別與Y、Z 形成的化合物中，具有5 個原子核的微粒的化學式為CH₄（或NH₄⁺）．
（2）某些常見物質可用來合成新材料，如利用高溫高壓法使石墨轉變為人造金剛石．科學家認為Y、Z 元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，后來人們在實驗室成功合成了含有這些元素的化合物（制作晶體薄膜材料），這種化合物的化學式是C₃N₄；試推測合成這種化合物所需的條件是高溫高壓．

18．某探究小組的同學設計實驗探究鐵與水蒸氣的反應，并探究反應后生成物的一系列性質．

（1）圖甲為鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗前應先進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）圖甲I為產生水蒸氣的裝置，圖甲II為鐵與水蒸氣反應的裝置，寫出硬質玻璃管B內所發生反應的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）為了驗證硬質玻璃管B中反應后的氣體產物是H₂，還需從圖乙中選擇必要的儀器和藥品，設計出一套裝置，其連接順序為：a連j，f連b，c連h．（填下列裝置的接口字母）
（4）反應后，將圖甲II裝置中硬質玻璃管B內的全部固體置于試管中，加入60mL1mol/L的稀鹽酸，固體恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，發現溶液不顯血紅色，寫出此過程中所有可能發生反應的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．反應前硬質玻璃管B中加入Fe粉的質量為1.68g．

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質是密度最小的物質
B	B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱離子鍵、共價鍵；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數為30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程式為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

16．善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法．某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經查證，氧化性：Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？有沒有生成Fe₃O₄或FeO的可能？
問題3：Fe³⁺和SO₃^2-之間可能發生的反應有：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化還原反應），2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃（水解反應）．實際反應究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學們上網查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
①你認為正確的說法是A．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe₃O₄粉末、FeO粉末中的一種，請你設計一種實驗方案進行檢驗取少量樣品加入稀鹽酸，產生氣泡，說明是鐵，若沒有產生氣泡，繼續滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe₃O₄，沒有變血紅色說明是FeO
（2）對于問題2，同學們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe₂O₃進行熱反應的有關數據，繪制成固體質量與反應溫度的關系曲線圖如圖1：
①根據圖象分析，反應溫度500-600℃時殘留固體的成分是Fe₃O₄、FeO．
②已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO的混合粉末，某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質量分數，稱取m₁g樣品，設計了如圖2實驗裝置進行實驗，當鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質量為m₂g．實驗時應選擇酒精噴燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是最后兩次稱量質量差小于0.1g．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請提出改進意見在排放尾氣的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學們進行了實驗探究：取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變為紅褐色，無氣泡產生，無沉淀生成，但有丁達爾現象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl₂溶液，有少量白色沉淀生成．據此實驗現象，究竟發生了哪個反應？你的結論是兩個反應均發生．

15．下列各組物質中，不能滿足下圖物質一步轉化關系的選項是（　　）

選項	X	Y	Z
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
B	C	CO	CO2
C	Cu	CuSO4	Cu（OH）2
D	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構．實驗測得金屬鎢的密度為19.30g•cm-3，鎢的相對原子質量是183.9．假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
（1）每一個晶胞中分攤到2個鎢原子．
（2）計算晶胞的邊長a．
（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）．

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現象．某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案．請回答有關問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端品紅溶液相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現象是U形管內液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大．
（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發生，用溫度計測量反應前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發生了化學反應．如果用CH₃COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設計了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發生了反應．他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發生了放熱反應．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發現導管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實驗設計的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

12．一種離子晶體的晶胞如右圖．其中陽離子A以表示，陰離子B以表示．
（1）每個晶胞種含A離子的數目為4，含B離子數目為8．
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是CaF₂；
（3）陽離子的配位數為8，陰離子的配位數為4．
（4）已知A的離子半徑為0.99×10^-10m，則該晶胞的體積是16$\sqrt{2}{r}^{3}$m³．

11．下列化學式、電子式、結構式表示正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．	氨水化學式：NH4OH		D．	NH3結構式：

10．工業上利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某溫度下，此反應的起始濃度c（SO₂）=1.0mol•L^-1，c（O₂）=1.5mol•L^-1，達到平衡后，SO₂的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K=0.8（mol/L）^-1．