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11．下列化學式、電子式、結構式表示正確的是（　�。�
A．B．
C．氨水化學式：NH4OHD．NH3結構式：

分析 A．氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，氮原子還剩余1對孤對電子；
B．氯離子為陰離子，電子式中需要標出氯離子的最外層8個電子；
C．依據一水合氨化學式判斷；
D．氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結構．

解答 解：A．氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為：，故A錯誤；
B．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為，故B錯誤；
C．一水合氨化學式為NH3•H2O，故C錯誤；
D．氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結構，結構式為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式結構式、化學式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，有助于學生養成規范使用化學用語的習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　　）
A．若2，2，3，3-四甲基戊烷由烯烴加成而來，則該烯烴的名稱是2，2，3，3-四甲基-1--戊烯
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（增大、減小、不變）填入空格：
（1）降低溫度，B轉化率增大．
（2）使用催化劑，C的物質的量不變．
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則B的轉化率不變．
（4）若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度不變，氣體的總物質的量減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
（1）利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：ADEBCF．

（2）寫出實驗過程中發生的化學反應方程式．Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、
（3）有學生認為（1）中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是醋酸有揮發性，且醋酸也能和苯酚鈉反應生成苯酚，改進該裝置的方法是在F裝置前連接一個盛有飽和NaHCO3溶液溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．已知X、Y、Z、L、M、N是短周期中的六種元素，它們的原子序數依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，YX4分子中電子總數為l0．Z的單質在通常狀況下為無色無味氣體．L原子的最外層電子數是核外電子總數的3/4．M的單質通入X和L形成的化合物中生成化合物W和L的單質．N是一種金屬元素，在短周期的主族元素中原子半徑最大．X的單質和Z的單質在一定條件下可生成化合物E．化合物W和化合物E可生成化合物G．試回答：
（1）Y元素符號C；M元素名稱氟；Z的最高價氧化物的化學式N2O7；N的離子結構示意圖；
（2）E中的化學鍵類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）極性鍵；G電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．善于提出問題、探究問題和解決問題是學好化學的重要的方法．某同學在學習鐵及其化合物知識時提出了下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
問題3：Fe3+和SO32-之間可能發生的反應有：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+（氧化還原反應），2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3（水解反應）．實際反應究竟是哪一個？
（1）對于問題1，同學們上網查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
①你認為正確的說法是A．
②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設計一種實驗方案進行檢驗取少量樣品加入稀鹽酸，產生氣泡，說明是鐵，若沒有產生氣泡，繼續滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明是Fe3O4，沒有變血紅色說明是FeO
（2）對于問題2，同學們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應的有關數據，繪制成固體質量與反應溫度的關系曲線圖如圖1：
①根據圖象分析，反應溫度500-600℃時殘留固體的成分是Fe3O4、FeO．
②已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質量分數，稱取m1g樣品，設計了如圖2實驗裝置進行實驗，當鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質量為m2g．實驗時應選擇酒精噴燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是最后兩次稱量質量差小于0.1g．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請提出改進意見在排放尾氣的導氣管口放一盞燃著的酒精燈（如沒有，該空不填）．
（3）對于問題3，同學們進行了實驗探究：取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3液至過量，觀察到溶液顏色由黃色逐漸變為紅褐色，無氣泡產生，無沉淀生成，但有丁達爾現象．取紅褐色液體少許，逐滴加入稀鹽酸至過量，加入BaCl2溶液，有少量白色沉淀生成．據此實驗現象，究竟發生了哪個反應？你的結論是兩個反應均發生．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．
（1）請完成表：
操作現象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩變成血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]，振蕩產生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩定性性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星木條靠近瓶口，木條復燃，證明是氧氣．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗．
實驗編號操作現象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產生
【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產物有Ag、O2、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列第四周期的元素中，最外層電子排布式不是4s1的元素是（　�。�
A．鉀B．鈣C．鉻D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流．電池總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列說法錯誤的是（　　）
A．負極是鋁失電子被氧化
B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用

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