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19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大
	B．	蒸餾時，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	盛放NaOH溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
	D．	.用廣泛pH試紙測得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH為5.2

18．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	福爾馬林可用作食品的保鮮劑
	B．	“血液透析”利用了膠體的性質
	C．	氣象環境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
	D．	氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．Y、W的氫化物沸點高的是NH₃（寫化學式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．

16．下列化學用語描述錯誤的是（　　）

	A．	H2O的電子式?		B．	Cl-的結構示意圖
	C．	NH4Cl為離子化合物		D．	質量數為37的氯原子3717Cl

15．化學與人類活動密切相關，以下敘述錯誤的是（　　）

	A．	“綠色化學”的理念是從源頭上減少和消除工業產生對環境的污染
	B．	氫能是清潔能源，工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
	C．	如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發生丁達爾現象，由此可推測納米材料的直徑為1～100nm之間
	D．	將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴

14．工業上通過電解MnSO₄和ZnSO₄制取Zn和MnO₂，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO₂約a%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO₂含量的測定，現將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L^-1的標準Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO₂含量60%．（已知：2KI+2H₂SO₄+MnO₂=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂SO₄；   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
Ⅱ．研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃等．試完成反應I中生成CuSO₄和MnSO₄的化學方程MnO₂+CuS+2H₂SO₄=S+2H₂O+CuSO₄+MnSO₄．
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉化為銅；如果鋅過量，還會進一步發生反應的離子方程式為Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺或Zn+Mn²⁺=Mn+Zn²⁺．
（4）圖2是Na₂SO₄和Na₂SO₄•10H₂O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na₂SO₄固體因溶解而減少，防止Na₂SO₄固體轉變為Na₂SO₄•10H₂O晶體．

（5）用惰性電極電解MnSO₄和ZnSO₄制得Zn和MnO₂的總反應是：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn+MnO₂+2H₂SO₄．
（6）本工藝可以循環利用的物質除MnO₂、MnCO₃、ZnCO₃以外，還有Zn（寫化學式）．

13．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
Ⅰ．美國科學家S•魯賓成功開發鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發生漏液等問題．電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應式為HgO+H₂O+2e^-=Hg+2OH^-．
（2）含汞電池生產企業的污水中會含有一定量的+2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg²⁺+S^2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）通常按照下列流程進行生產：

請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH₃．
（5）請寫出一定條件下由LiH₂PO₄生成LiFePO₄的化學方程式2LiH₂PO₄+Fe₂O₃+C=2LiFePO₄+CO↑+2H₂O，當生成1mol磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為6.02×10²³．
（6）生成LiFePO₄的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

12．過氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反應時通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是提高H₂O₂的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^- 
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置；加入適量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂與I^-完全反應生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O₂$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）₂$\stackrel{Γ}{→}$I₂$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S₄O₆^2-
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的離子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
②取加過一定量CaO₂•8H₂O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L^-1表示），寫出計算過程．

11．液態化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑．一定量的XOY在O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為2XOY（l）+3O₂（g）=2XO₂（g）+2YO₂（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L^-1，則：
（1）反應消耗O₂的體積是336mL（折算為標準狀況下），質量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質量是60g/mol
（3）已知XOY（液態）密度為1.25g•cm^-3，則參加反應的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是C和S．

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	B．	碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
	C．	向過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
	D．	明礬溶液中加入過量的氨水A13++3NH3•H20=Al（OH）3↓+3NH4+