Question

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• B． 碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 向過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O
• D． 明礬溶液中加入過量的氨水A1³⁺+3NH₃•H₂0=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Answer 1

分析 A．氯氣過量，亞鐵離子和溴離子完全被氧化；
B．氫氧化鈉過量，反應生成氫氧化鎂沉淀；
C．雙氧水具有強氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子；
D．氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉，反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀和水，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B錯誤；
C．向過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．明礬溶液中加入過量的氨水，鋁離子與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；B為易錯點，注意氫氧化鈉過量，反應生成更難溶的氫氧化鎂沉淀．