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4．某PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH=4，在調節溶液pH值時，應選用的試劑是（　　）
A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

分析 溶液中含有FeCl3雜質，將溶液調至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質，以此解答該題．

解答 解：溶液中含有FeCl3雜質，將溶液調至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應調節溶液pH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鐵都會引入了新的雜質，
故選B．

點評 本題考查物質的除雜，為高頻考點，題目難度不大，本題除雜的原理是根據Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，通過調節溶液的pH達到目的，注意除雜時不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．向過氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．明礬溶液中加入過量的氨水A13++3NH3•H20=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．0.102g某金屬與酸完全作用后，生成等物質的量的氫氣．在18℃和100.0kPa下，用排水法在水面上收集到氫氣38.5mL．若18℃時水的飽和蒸汽壓為2.1kPa，試求此金屬的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．各周期包含的元素為（　　）
A．2、8、18、32、72、98B．2、8、8、18、18、32C．2、8、8、18、32、32D．2、8、18、32、32、72

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有八種物質：①甲烷、②苯、③聚1，3-丁二烯、④丙烯、⑤2-丁炔、⑥環戊烷、⑦聚乙烯、⑧環己烯，即能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　　）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取mg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：

（1）實驗開始時，D和E先不連接，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是將裝置中的N2排凈．
（2）以上裝置中需要加熱的有AD（填字母），操作時應先點燃D處的酒精燈．
（3）A裝置中發生反應的化學方程式為CxHyOzNm+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{m}{2}$N2．
（4）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體為N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．混合物A中含有KAl（SO4）2•12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、Al2O3（填化學式）．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是NaOH（填化學式），發生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是Al（OH）3（填化學式）；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．HClO的結構式：H-O-ClB．H2O2的電子式：
C．質量數為14碳原子表示方法：14CD．14C的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．處于下列狀態的物質：①氫氧化鈉固體②CO2③無水醋酸④鐵⑤NaHCO3⑥熔融的氯化鎂⑦液氨⑧氨水⑨石灰水=10 ⑩SO2（請用字母填寫）．
（1）上述物質中屬于酸性氧化物的是：②⑩
（2）上述物質中屬于非電解質的是：②⑦⑩
（3）上述物質中屬于強電解質的是：①⑤⑥
（4）上述物質中可以導電的是：④⑥⑧⑨
（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應的離子方程式OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O
（6）寫出過量的②和⑧反應的離子方程式CO2+NH3﹒H2O=NH4++HCO3-
（7）寫出=10 ⑩溶于水后所得溶質的電離方程式H2SO3≒H++HSO3-、HSO3-≒H++SO32-
（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應后的溶質有Na2CO3和NaHCO3（填化學式），該過程總的離子反應方程式為3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O
（9）寫出過量的⑤和⑨的反應的離子方程式2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO32-．

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