Question

18．A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8：9．將兩種金屬單質按物質的量之比3：2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H₂ 0.06mol，且兩種金屬單質在反應中生成H₂的物質的量相等．
（1）A、B兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數比為2：3．
（2）若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數比中的數值，則A的摩爾質量是24g/mol，B的摩爾質量是27g/mol．

Answer 1

分析 （1）根據電子轉移守恒計算金屬化合價最簡單整數比；
（2）A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9，設金屬的相對原子質量分別為8x、9x，B的物質的量為3y，2y，A、B金屬的化合價分別為m、n，結合化合價關系、電子轉移守恒、混合物總質量列方程討論計算．

解答 解：（1）A、B金屬的化合價分別為m、n，二者反應生成氫氣體積相等，根據電子轉移守恒則3m=2n，故m：n=2：3，
故答案為：2：3；
（2）設A、B金屬的相對原子質量分別為8x、9x，A、B的物質的量為3y，2y，
A、B金屬的化合價分別為m、n，二者反應生成氫氣體積相等，根據電子轉移守恒則3m=2n，
反應共生成0.06mol 氫氣，根據電子轉移守恒則：3y×m+2y×n=0.06×2
由混合物總質量，可得：8x×3y+9x×2y=1.26，
聯立三個式子，可得x=n，
則當n=1時，金屬A的相對原子質量為8，不符合；
當n=2時，金屬A的相對原子質量為16，不符合；
當n=3時，金屬A的相對原子質量為24，金屬B的相對原子質量為27，符合；
即A的摩爾質量為24g/mol，B的摩爾質量為27g/mol，
答：A的摩爾質量為24g/mol，B的摩爾質量為27g/mol．

點評 本題考查金屬與酸的反應、化學方程式有關計算，注意電子守恒與討論法的運用，在討論時應注意常見金屬的化合價為+1、+2、+3．