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14．某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

實驗方案	實驗現象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞． ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規律．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

13．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L H2O含有NA個分子
	B．	1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目少于NA個
	C．	0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個膠體粒子
	D．	0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

12．ATEC和ATBC是兩種安全無毒的新型PVC的增塑劑，由它們制造的保鮮膜可用于各種食品的包裝．由ATEC通過下列轉化得到ATBC，其中F的分子式是C₄H₁₀O，該分子結構中沒有支鏈，被氧化得到的產物能發生銀鏡反應．

（1）寫出化合物F的名稱是1-丁醇．
（2）M與F是具有相同官能團的同分異構體，其一氯代物只有一種，則M發生消去反應的化學方程式是（CH₃）₃COH$→_{△}^{濃硫酸}$ （CH₃）₂C=CH₂+H₂O．
（3）反應①的化學方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH₃COOH；
（4）寫出反應③的化學方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa++3CH₃CH₂OH+3H₂O．
（5）已知-COOH與-COOH在濃硫酸加熱條件下可進行脫水反應生成，E分子在濃硫酸、加熱條件下可生成分子甲，其分子式為C₆H₆O₆，則符合上述條件甲分子有2種．

11．由苯乙烯經下列反應可得到一系列有機物，已知A和E互為同分異構體．流程如下：

（1）①的反應類型為取代反應，B中所含有的官能團的名稱為羥基．
（2）F的結構簡式；H的結構簡式．
（3）寫出下列反應的化學方程式：②2+O₂$→_{△}^{Ag}$2+2H₂O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請寫出符合下列條件的F的同分異構體結構簡式．（任寫一種）
①可與FeCL₃溶液能發生顯色反應
②苯環上有三個取代基
③苯環上的一氯代物有兩種．

10．下列有關金屬的用途，其中利用的是金屬的化學性質的是（　　）

	A．	銅--電線		B．	鋁--反射鏡
	C．	鐵--回收溶液中的銀		D．	不銹鋼--炊具

9．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）

所含離子	NO3-	SO42-	H+	M
濃度/（mol•L-1）	2	1	2	1

A．

Mg2+

B．

Ba2+

C．

F-

D．

Fe2+

8．某學習小組探究銅跟濃硫酸反應的情況．取6.4g銅片和10mL 18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中，按如圖所示裝置進行實驗．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實驗結束后，發現廣口瓶中產生白色沉淀，加入足量鹽酸后沉淀幾乎完全溶解．簡要分析廣口瓶中產生沉淀的主要原因：燒杯中的溶液倒吸入廣口瓶中，與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀．
（3）實驗結束后，發現燒瓶中有銅片剩余．根據所學知識，他們認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．選擇合適的試劑，設計簡單易行的實驗方案證明有余酸：取少量余液于試管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有氣體產生證明有余酸．
供選擇的試劑：鐵粉、銀粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同學設計如下方案：測定產生氣體的量，再計算余酸的濃度．下列測定產生氣體的量的實驗方法中，不可行的是abc（填編號）．
a．將氣體緩緩通過預先稱量、盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量
b．將氣體通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
c．用排水法測定產生氣體的體積
d．用排飽和NaHSO₃的方法測定產生氣體的體積
（5）乙同學設計通過酸堿中和滴定來測定余酸的濃度：待燒瓶冷卻至室溫后，將其中的溶液用蒸餾水稀釋至100mL，移取25mL到錐形瓶中，滴加2滴酚酞試液，用標準NaOH溶液滴至終點．平行實驗三次．
①稀釋時，應先往燒杯（填儀器名稱）中加入蒸餾水（填“燒瓶中的溶液”或“蒸餾水”）．
②該方法測得的余酸濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．
（6）丙設計了測定余酸濃度的較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余的銅片，進行洗滌、干燥、稱量．若稱得剩余銅片的質量為3.2g，反應后溶液體積變化忽略不計，則剩余硫酸的物質的量濃度為8mol/L．

7．一包NH₄Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH₄NO₃或（NH₄）₂SO₄中的一種，經測定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質量分數為（　　）

A．

80%

B．

85%

C．

90%

D．

95%

6．由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質．
根據以上轉化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ASiBO₂丁H₂SiO₃．
（2）元素A在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，寫出甲的一種用 途玻璃、光導纖維等．
（3）寫出下列變化的方程式：
A與NaOH溶液反應的化學方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
乙與過量CO₂反應的離子方程式SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

5．物質的量濃度相同（0.2mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
	B．	c（HX）+c（X-）=c（Na+）
	C．	若混合液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	若混合液呈酸性，則c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）