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15．已知Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O．

14．某元素由化合態轉變為游離態，該元素一定被還原錯（判斷對錯）

13．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數
	B．	凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數由1遞增至8
	C．	凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數
	D．	凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數逐漸遞增

12．銅與稀硫酸不反應，某校實驗小組的同學在老師的指導下設計了下列裝置，實現了銅與稀硫酸的反應．請回答下列問題：
（1）甲同學認為在通入空氣的同時，將開關K與a（填“a”或“b”）連接，即可實現．則此時石墨電極的反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，總反應的化學方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．電池工作時，H⁺向C（填“C”或“Cu”）極移動．
（2）乙同學認為，不通入空氣，將K與b（填“a”或“b”）連接，也可以實現．則Cu極的電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺；該過程的總反應離子方程式為．若標準狀況下產生2.24L氣體，則電路中轉移的電子為0.2mol．
（3）丙同學認為還可以用如圖所示裝置模擬工業上電鍍銅．他認為只要將C換成Fe（Cu足量），并將乙同學的實驗持續足夠長時間，即可實現在Fe上鍍Cu．你認為他的想法正確（填“正確”或“不正確”）；這種方法得到的銅鍍層不牢固（填“牢固”或“不牢固”），理由是在電鍍過程中會有氫氣生成，導致鍍層中有氣泡．

11．若N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	28g氮氣中含有6NA對共用電子對
	B．	1molH2O2完全分解時轉移電子2NA個
	C．	標況下，3.5g35Cl2所含中子數為0.1NA
	D．	常溫、常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有2NA個原子

10．如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質G的化學式：HNO₃．
（2）物質B的電子式：．
（3）寫出C→E的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）G→F的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

9．在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清．若將BaCl₂溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO₃，另一支加NaOH溶液，再通入SO₂氣體，結果兩支試管均有白色沉淀．由此，下列結論合理的是（　　）

	A．	BaCl2有兩性
	B．	兩試管沉淀均是BaSO3
	C．	SO2有還原性，酸性
	D．	升高PH，使SO2水溶液中SO32-濃度增大

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L苯含有的分子數為0.1NA
	B．	標準狀況下，11.2L乙烷中含有共價鍵的數目為3NA
	C．	常溫下，1mol羥基中含有的電子數為9NA
	D．	1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數為NA

7．葡萄糖的結構簡式為：CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO其對應的性質中不正確的是（　　）

	A．	1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應放出氫氣
	B．	1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發生取代反應
	C．	能發生銀鏡反應
	D．	可與小蘇打溶液反應冒出氣泡

6．已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯（CH₃-CH═CH₂）結構和性質的推斷正確的是（　　）

	A．	丙烯分子中所有的原子都在同一平面上
	B．	丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上
	C．	過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定
	D．	丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應