Question

9．在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清．若將BaCl₂溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO₃，另一支加NaOH溶液，再通入SO₂氣體，結果兩支試管均有白色沉淀．由此，下列結論合理的是（　　）

• A． BaCl₂有兩性
• B． 兩試管沉淀均是BaSO₃
• C． SO₂有還原性，酸性
• D． 升高PH，使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大

Answer 1

分析 在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體不反應，將上述通入SO₂氣體的BaCl₂溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫為硫酸，故能生成白色硫酸鋇沉淀，加燒堿溶液，二氧化硫會與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鹽，與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鋇為強酸強堿鹽，不具有兩性，故A錯誤；
B．第一支試管里面生成沉淀為硫酸鋇，第二支生成沉淀為亞硫酸鋇，故B錯誤；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應，為酸性氧化物，二氧化硫不具有酸性，與硝酸反應生成硫酸，表現為還原性，故C錯誤；
D．升高pH，堿性增強，與二氧化硫反應增大溶解度，則使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，明確二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質是解題關鍵，題目難度不大．