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9.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清.若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管,一支加HNO3,另一支加NaOH溶液,再通入SO2氣體,結果兩支試管均有白色沉淀.由此,下列結論合理的是(  )
A.BaCl2有兩性
B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2有還原性,酸性
D.升高PH,使SO2水溶液中SO32-濃度增大

分析 在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應,將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管,一支加硝酸,另一支加燒堿溶液,加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫為硫酸,故能生成白色硫酸鋇沉淀,加燒堿溶液,二氧化硫會與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鹽,與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀,以此解答該題.

解答 解:A.氯化鋇為強酸強堿鹽,不具有兩性,故A錯誤;
B.第一支試管里面生成沉淀為硫酸鋇,第二支生成沉淀為亞硫酸鋇,故B錯誤;
C.二氧化硫與氫氧化鈉反應,為酸性氧化物,二氧化硫不具有酸性,與硝酸反應生成硫酸,表現為還原性,故C錯誤;
D.升高pH,堿性增強,與二氧化硫反應增大溶解度,則使SO2水溶液中SO32-濃度增大,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了元素化合物知識,為高頻考點,側重于雙基的考查,明確二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池.
(1)請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設計一個化學電池,指明電池的正負極材料及電解質溶液,并標出電子流動的方向.
(2)該電池的負極反應式為Cu-2e-=Cu2+;
(3)若導線上轉移電子2.5mol,則正極生成銀27克.
(4)若原電池的總反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,則此電池的正極反應式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.有人設想合成具有以下結構的四種烴分子,下列有關說法不正確的是( 。
A. 
1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵
B.  
由乙分子構成的物質不能發生氧化反應
C. 
丙分子的二氯取代產物只有三種
D. 
分子丁顯然是不可能合成的

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.24.5g H2SO4的物質的量是0.25mol,內含0.25NA個H2SO4分子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
B.乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質、非電解質和弱電解質
C.淀粉、纖維素、蛋白質、油脂是高分子化合物
D.煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.某元素由化合態轉變為游離態,該元素一定被還原錯(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一密閉容器中進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達到平衡時,可能存在的數據是( 。
A.SO2為0.4mol/L,O2為0.2mol/LB.SO2為0.15mol/L
C.SO2,SO3均為0.25mol/LD.SO3為0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

18.下列4組已知原子序數的元素,彼此間能形成共價鍵的是( 。
A.8和11B.19和17C.6和16D.12和9

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)25℃時,濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是④;
①兩溶液的pH相同             
②兩溶液的導電能力相同
③由水電離出的c(OH-)相同
④中和等物質的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同
(2)25℃時,向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化的曲線是I;
(3)25℃時,向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關系是加水量Va<Vb(填“>”、“<”或“=”).
(4)25℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7,此時[NH4+]=a mol/L,則[Cl-]=amol/L.

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