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17.24.5g H2SO4的物質的量是0.25mol,內含0.25NA個H2SO4分子.

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質的量,然后根據N=nNA計算出含有硫酸分子的數目.

解答 解:24.5g H2SO4的物質的量是:n(H2SO4)=$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol,0.25mol硫酸中含有0.25NA個H2SO4分子,
故答案為:0.25mol;0.25NA

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度不大,明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質中,只含有共價鍵的是(  )
A.Na2OB.CO2C.KClD.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關于苯的說法中錯誤的是(  )
A.苯是一種無色、有特殊氣味的液體
B.苯在空氣中燃燒有濃煙
C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯與濃硝酸混合立即劇烈反應生成硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列物質分子中,所有原子都處于同一平面內的是(  )
A.CH4B.C6H6C.CH3-CH3D.CH3Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.R、X、Y、Z四種鏈狀烷烴的相對分子質量依次增大,Z的碳原子數小于10,它們的一氯代物都只有1種結構.回答下列問題:
(1)Y的習慣名稱是新戊烷.
(2)Z的系統命名是2,2,3,3-四甲基丁烷.
(3)寫出Y的同分異構體的結構簡式:CH3CH2CH2CH2CH3
(4)Z的一氯代物的名稱是2,2,3,3-四甲基-1-氯丁烷(提示:氯原子作為取代基且排在甲基之后).
(5)依據上述排列規律,Z之后的第一種烷烴M也只有1種氫原子,則M的分子式為C17H36

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

(1)合成氨的工業設備名稱是合成塔,設備中設置熱交換器的目的是利用余熱,節約能源;此生產過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒;生產中原料氣必須進行脫硫,目的是防止催化劑中毒.
(2)吸收塔中的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,從生產流程看,吸收塔中需要補充空氣,其原因是可使NO循環利用,提高原料利用率.
(3)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物,可用如下三種方法處理:
方法一:堿吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二:氨還原法:8NH3+6NO2═7N2+12H2O(該反應放熱,NO也有類似的反應)
方法三:甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)═CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=+867kJ•mol-1(NO也有類似的反應)
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收;方法三和方法二相比,優點是甲烷比氨價格便宜,缺點是耗能高.
(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產率是94%,NO制HNO3的產率是89%,則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其他損耗)的54.4%(保留三位有效數值).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清.若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管,一支加HNO3,另一支加NaOH溶液,再通入SO2氣體,結果兩支試管均有白色沉淀.由此,下列結論合理的是(  )
A.BaCl2有兩性
B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2有還原性,酸性
D.升高PH,使SO2水溶液中SO32-濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列物質溶于水后由于水解而顯酸性的是(  )
A.NaHSO4B.NaHCO3C.FeCl3D.CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中正確的是(  )
A.6.8 g熔融KHSO4 與3.9 g熔融Na2O2 中陰離子數目相同
B.某金屬陽離子的結構示意圖為,其與Cl-形成的強電解質都是離子化合物
C.二硫化碳與二氧化碳結構相似,其電子式為  
D.中子數為18的氯原子可表示為18Cl

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