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17．24.5g H2SO4的物質的量是0.25mol，內含0.25NA個H2SO4分子．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸的物質的量，然后根據N=nNA計算出含有硫酸分子的數目．

解答 解：24.5g H2SO4的物質的量是：n（H2SO4）=$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，0.25mol硫酸中含有0.25NA個H2SO4分子，
故答案為：0.25mol；0.25NA．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中，只含有共價鍵的是（　　）
A．Na2OB．CO2C．KClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于苯的說法中錯誤的是（　　）
A．苯是一種無色、有特殊氣味的液體
B．苯在空氣中燃燒有濃煙
C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯與濃硝酸混合立即劇烈反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質分子中，所有原子都處于同一平面內的是（　　）
A．CH4B．C6H6C．CH3-CH3D．CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．R、X、Y、Z四種鏈狀烷烴的相對分子質量依次增大，Z的碳原子數小于10，它們的一氯代物都只有1種結構．回答下列問題：
（1）Y的習慣名稱是新戊烷．
（2）Z的系統命名是2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）寫出Y的同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH2CH3；．
（4）Z的一氯代物的名稱是2，2，3，3-四甲基-1-氯丁烷（提示：氯原子作為取代基且排在甲基之后）．
（5）依據上述排列規律，Z之后的第一種烷烴M也只有1種氫原子，則M的分子式為C17H36．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）合成氨的工業設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是利用余熱，節約能源；此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒；生產中原料氣必須進行脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中的反應為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環利用，提高原料利用率．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨還原法：8NH3+6NO2═7N2+12H2O（該反應放熱，NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應）
上述三種方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的54.4%（保留三位有效數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清．若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀．由此，下列結論合理的是（　　）
A．BaCl2有兩性
B．兩試管沉淀均是BaSO3
C．SO2有還原性，酸性
D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質溶于水后由于水解而顯酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．FeCl3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．6.8 g熔融KHSO4 與3.9 g熔融Na2O2 中陰離子數目相同
B．某金屬陽離子的結構示意圖為，其與Cl-形成的強電解質都是離子化合物
C．二硫化碳與二氧化碳結構相似，其電子式為  
D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

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