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11．下表所示為四種金屬的熔、沸點：

金屬	Na	Cu	Al	Fe
熔點/℃	97.5	1083	660	1535
沸點/℃	883	2595	2200	3000

根據以上數據判斷下列金屬不能形成合金的是（　　）

A．

Cu與Al

B．

Fe與Cu

C．

Fe與Na

D．

Al與Na

10．如圖所示的是1molNO₂和足量的CO完全反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，能夠表示出CO₂+NO=NO₂+CO的能量變化示意圖的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．X、Y為短周期元素，X的最高價氧化物對應的水化物是難溶堿．Y元素的原子次外層電子數為2；它的最高價氧化物對應的水化物為強酸；X的單質在Y中燃燒生成的化合物的電子數為（　　）

A．

19

B．

30

C．

45

D．

50

8．第ⅦA元素是典型的非金屬元素．某活動興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對象，通過實驗驗證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規律．該小組根據Cl₂、Br₂、I₂單質氧化性的強弱順序設計了下列實驗．
實驗目的：探究第ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規律
實驗原理：單質氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Br₂+2I^-=2Br^-+I₂
所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳．
實驗步驟：
1．向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象．
2．向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實驗現象．
實驗現象：出現分層現象，上層是無色溶液，下層顯示橙紅色；出現分層現象，上層是無色溶液，下層顯示紫紅色．
實驗結論：單質氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

7．某溫度時，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應從開始至2min末，用Y表示的反應速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當反應進行了2min時，該反應是否達到平衡是（填“是”或“否”）．

6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是（　　）

	A．	混合氣體的壓強		B．	A的濃度不再變化
	C．	正逆反應速率相等		D．	C的質量不再變化

5．一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣，下列措施中可加快反應速率的是（　　）

A．

加10mL水

B．

增大壓強

C．

降低溫度

D．

CuSO4晶體

4．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，A極為負極②B、C相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，B極發生氧化反應  ③C、D用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由C→導線→D，則四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

C＞A＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

B＞D＞C＞A

3．下列物質的電子式書寫正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列各組物質中化學鍵類型完全相同的是（　　）

A．

HCl、NaCl

B．

HCl、Na2O

C．

CaCl2、CO2

D．

NH3、CO2