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11．下表所示為四種金屬的熔、沸點：
金屬NaCuAlFe
熔點/℃97.510836601535
沸點/℃883259522003000
根據以上數據判斷下列金屬不能形成合金的是（　�。�
A．Cu與AlB．Fe與CuC．Fe與NaD．Al與Na

分析 由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點較高的金屬的熔點不能大于熔點較低的金屬的沸點．

解答 解：合金是不同種金屬在熔化狀態下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態時進行混合；
A．銅的熔點低于鋁的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故A錯誤；
B．鐵的熔點低于銅的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故B錯誤；
C．由于金屬鈉的沸點較低，鐵的熔點1535℃高于鈉的沸點883℃，在鐵熔化時溫度達1535℃，而此時金屬鈉已變成氣態，無法完成液態時混合，故鈉和鐵不能形成合金，故C正確；
D．鋁的熔點低于鈉的沸點，兩種金屬能夠形成合金，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了合金的形成條件，題目難度不大，注意制造合金時，兩種金屬必須都是液態才能制成合金，一種液態、一種氣態不會轉化成合金．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學反應是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NO與O2反應生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制備化肥NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于天然高分子化合物的是   （　�。�
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請仔細觀察下列五種裝置的構造示意圖，完成下列問題．

（1）鋅錳電池存在自放電現象，主要原因是鋅與NH4Cl反應，請結合離子方程式與文字說明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電過程中，陽極附近c（SO42-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）電解精煉銅時，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中氧化銀（填物質名稱）被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強B．A的濃度不再變化
C．正逆反應速率相等D．C的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．
①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，均得澄請溶液，只有C鹽的溶液呈藍色
②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出
（1）根據①②的實驗事實推斷B，C的化學方程式為B：AgNO3，C：CuSO4
（2）寫出A與D反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）若想從A與D反應后的混合物中分別提取得到兩種固體產物，需要進行的實驗操作是過濾和蒸發結晶，這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同（若不同，說明各自的作用）過濾是引流作用，蒸發結晶是攪拌使溶液受熱均勻的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，Cu+原子的價電子排布式為[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，Fe（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應的化學方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（4）金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為1：2，體心立方堆積與面心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（寫出已化簡的比例式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如圖所示．

根據題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為64g•mol-1，R的相對原子質量為32．

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