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13．常溫下鐵片插入下列物質中，鐵片質量不會發生變化的是（　　）

A．

濃H2SO4溶液

B．

FeCl3溶液

C．

KSCN溶液

D．

AgNO3溶液

12．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）

A．

FeCl2

B．

Fe（OH）3

C．

FeS

D．

CuS

11．鋁被還原的反應是（　　）

	A．	Al與Fe2O3
	B．	電解熔融Al2O3
	C．	除去Al2O3的鋁條浸在Hg（NO3）2溶液中
	D．	A1與稀HCl

10．若向20mL 1mol/L AlCl₃溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，則KOH溶液的物質的量濃度為1mol/L或5mol/L．

9．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	H+、Fe2+、Mg2+、Cl-		B．	Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
	C．	H+、NO3-、SO42-、K+		D．	NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

8．根據下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是．
（2）②的反應類型是消去反應．
（3）反應④的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

7．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或．
（2）比A多一個碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃．
（3）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

6．清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．其主要成分都是（　　）

A．

氫氣

B．

碳水化合物

C．

碳氫化合物

D．

醇類

5．如圖表示某固態單質A（淡黃色）及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S，氧化劑是（填化學式）S．
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O，還原劑是（填化學式）H₂S．
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（或Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O），氧化劑是（填化學式）濃硫酸．
（4）將5mL E的溶液與足量的NaOH溶液混合，寫出反應的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

4．已知A、B、C、D為中學化學中的常見氣體，E、F為固體，G是氯化鈣；A和B發生反應時產生蒼白色火焰，并在空氣中出現白霧；C和D發生反應時產生白煙．它們之間的轉化關系如圖所示：

（1）D的分子式是NH₃，E的分子式是NH₄Cl．
（2）A和B反應生成C的化學方程式是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．