Question

7．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或．
（2）比A多一個碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃．
（3）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

Answer 1

分析 A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH₂=CH₂，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式為C₆H₆，所以B為苯，結合對應物質的結構和性質與題目要求解答該題．

解答 解：A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為CH₂=CH₂，B是一種比水輕的油狀液態烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質量比為12：1，求得碳氫元素的個數比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質量為78．得12x+1x=78，x=6，故B的分子式為C₆H₆，所以B為苯，
（1）由以上分析可知A為乙烯，對應的電子式為，B為苯，結構簡式為：或  ，
故答案為：；或  ；
（2）A相鄰的同系物C為CH₂=CHCH₃，使溴水褪色發生加成反應，該反應為：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，
故答案為：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃；
（3）乙烯中H元素質量分數比苯中H元素質量分數大，故相同質量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B，
故答案為：A＞B．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確A為乙烯B為苯，并熟悉乙烯與苯的化學性質即可解答，注意等質量的乙烯與苯中H的質量分數越大消耗氧氣越大，題目難度不大．