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19．室溫下，關于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　　）

	A．	溶液濃度為0.1 mol/L		B．	稀釋至100 mL時，pH=11
	C．	加入少量NH₄Cl固體，c（OH^-）不變		D．	加入少量NaOH固體，c（NH₄⁺）減小

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18．工業上常用電解法冶煉的金屬是（　　）

A．

鈉

B．

鐵

C．

銅

D．

銀

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17．下列電池工作時，O₂在正極放電的是（　　）

A．

鋅錳電池

B．

鉛蓄電池

C．

太陽能電池

D．

氫燃料電池

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16．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）

	A．	離子化合物一定不含共價鍵		B．	化學鍵的形成與原子結構無關
	C．	共價鍵只存在于共價化合物中		D．	離子鍵只存在于離子化合物中

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15．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬．工業上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應有：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄↑+2CO↑，②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
下列關于這兩個反應的敘述正確的是（　　）

	A．	均屬于置換反應		B．	反應①中碳作氧化劑
	C．	鈦在反應中均被還原		D．	反應②說明金屬性鎂大于鈦

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14．下列有關海水淡化的敘述不正確的是（　　）

	A．	離子交換法淡化海水發生了化學變化
	B．	海水淡化可為人類提供更多的淡水資源
	C．	利用太陽能蒸發原理淡化海水屬于物理變化
	D．	將海水中的鹽分離出來不能達到海水淡化的目的

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13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應之一．其他條件不變時，改變下列影響化學反應速率的一個條件，可以加快反應速率的是（　　）

	A．	使用催化劑		B．	減小反應體系的壓強
	C．	降低反應體系的溫度		D．	將SO₃從體系中分離出來

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12．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強．下列分子中存在的化學鍵的極性最強的是（　　）

A．

B．

HCl

C．

HBr

D．

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11．下列元素的非金屬性最強的是（　　）

A．

氟

B．

氯

C．

磷

D．

硅

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10．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　　）

	A．	C+H₂O═CO+H₂△H=+131.3 kJ•mol^-1
	B．	C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
	C．	C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1
	D．	C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1

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