Question

10．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　�。�

• A． C+H₂O═CO+H₂ △H=+131.3 kJ•mol^-1
• B． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ•mol^-1
• C． C（s）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1
• D． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1molC反應時吸收熱量為12×10.94kJ=131.3 kJ，然后標注物質的狀態、焓變書寫熱化學方程式，以此來解答．

解答 解：1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1molC反應時吸收熱量為12×10.94kJ=131.3 kJ，可知該反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1，
A中沒有標注物質的狀態，B中物質的量與熱量的關系錯誤，C中水不是氣體，
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的量與反應中能量變化成正比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式中物質的狀態，題目難度不大．