Question

2．鎂和鈣是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
（1）畫出氟原子結構示意圖．氟元素最低負化合價為-1 價．
（2）鎂和鈣都與水反應產生氫氣，鎂比鈣反應慢，鋇也和它們同主族，寫出鋇和水反應的化學方程式Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑．
（3）氯化鈣屬于離子化合物，寫出氯化鈣的電子式．
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca互為同位素；碳酸鈣是重要的鈣鹽，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（5）鎂和氯同周期，Mg²⁺比Cl^-少一個電子層；點燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，寫出該反應的化學方程式Mg+Cl₂═MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）氟的質子數為9，原子結構示意圖為；氟元素最低負化合價為-1價；
（2）金屬性越強與水反應越劇烈，鋇和水反應的化學方程式為：Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑；
（3）氯化鈣屬于 離子化合物，氯化鈣的電子式為：；
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca兩者質子數相同，而中子數不同，互為同位素；碳酸鈣是難溶物，離子方程書寫用化學式，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）同周期，陽離子比陰離子少一個電子層，點燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化鎂．

解答 解：（1）氟的質子數為9，原子結構示意圖為；氟元素最低負化合價為-1價，故答案為：；-1；
（2）屬性越強與水反應越劇烈，鈣比鎂的金屬性強，所以鎂比鈣反應慢，鋇和水反應的化學方程式為：Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑，故答案為：慢、Ba+2H₂O═Ba（OH）₂+H₂↑；
（3）氯化鈣屬于 離子化合物，氯化鈣的電子式為：，故答案為：離子、；
（4）⁴⁰Ca和⁴²Ca兩者質子數相同，而中子數不同，互為同位素；碳酸鈣是難溶物，離子方程書寫用化學式，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：同位素；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（5）同周期，陽離子比陰離子少一個電子層，點燃的鎂條在氯氣里劇烈燃燒，生成氯化鎂，反應方程式為：Mg+Cl₂═MgCl₂，故答案為：電子層、Mg+Cl₂═MgCl₂．

點評 本題考查元素周期表的知識，涉及原子結構示意圖、化合價、電子式和離子反應方程式的書寫，綜合強，但比較容易．