Question

15．鈦是一種用途廣泛的活潑金屬．工業上常用二氧化鈦冶煉金屬鈦，主要反應有：
①TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄↑+2CO↑，②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
下列關于這兩個反應的敘述正確的是（　　）

• A． 均屬于置換反應
• B． 反應①中碳作氧化劑
• C． 鈦在反應中均被還原
• D． 反應②說明金屬性鎂大于鈦

Answer 1

分析 反應①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應①沒有單質生成，不是置換反應，故A錯誤；
B．反應①中碳的化合價升高，作還原劑，故B錯誤；
C．反應①Ti元素化合價沒有發生變化，故C錯誤；
D．②TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti反應發生，說明鎂的活潑性強于鈦，所以金屬性鎂大于鈦，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．