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10．欲除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的方法不妥當的是（　　）

	A．	乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱
	B．	碳酸鈉固體（碳酸氫鈉）：加熱至恒重
	C．	FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入過量Fe粉充分攪拌，然后過濾
	D．	乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸餾

9．關于苯的結構和性質敘述中，不正確的是（　　）

	A．	苯可以用作有機溶劑
	B．	苯分子的結構簡式可表示為
	C．	苯是單鍵與雙鍵交替組成的環狀結構
	D．	苯燃燒時能產生大量黑煙

8．在標準狀態下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質的質量分數（用%表示，保留小數點后一位）
（2）所得溶液的物質的量濃度（保留小數點后一位）

7．實驗室配制250mL 0.100mol/L氯化鈉溶液：
（1）所必需的實驗用品有：小燒杯、電子天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化鈉晶體、蒸餾水．（2）實驗所需氯化鈉晶體的質量是1.463 g（精確到0.001g）．
（3）實驗過程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如圖所示轉移溶液
b．固體在小燒杯中完全溶解后，將小燒杯放置一會兒再轉移
c．揺勻后，發現凹液面最低處略低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
d．為了加快固體的溶解，可以適當加熱
（4）下列操作引起實驗結果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗滌燒杯后的液體未注入容量瓶；
b．容量瓶內有少量蒸餾水便注入溶液；
c．定容時俯視觀察液面；
d．把定容后的溶液反復搖勻后，發現凹液面低于刻度線，不做處理．

6．有一種不溶于水的固體A，A與H₂化合生成B，A與氧氣反應生成C，B和C都是酸性氣體，這兩種氣體反應后生成固體A，將A與鐵粉混合并加熱，生成不溶于水的黑色固體D，D溶于稀硫酸產生氣體B，B能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑．由此可以判斷：
（1）A是S（填化學式），B是H₂S（填化學式），C是SO₂（填化學式），D是FeS（填化學式）；
（2）寫出下列化學方程式
B和C生成固體A：2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓
D溶于稀硫酸產生氣體B：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．

5．實驗室用一定量的銅屑制取膽礬有兩種方法：
方法一：取銅與濃硫酸直接反應，反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
方法二：先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀硫酸反應．
工業上的方法與方法二類似，不同的是工業上是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄溶液中并通入空氣來制備，銅屑即被溶解，請用一個反應式表示整個過程2Cu+2H₂SO₄（稀）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，此方法的優點是不產生大氣污染物、硫酸用量少．

4．已知亞硫酸為中等強度酸，碳酸為弱酸（即亞硫酸比碳酸的酸性強）．假設下列實驗每一步都完全反應．
將紅熱木炭投入熱的濃硫酸中，并將反應后的氣體依次通過：
①裝有無水硫酸銅的玻璃管，②裝有足量NaHCO₃溶液的洗氣瓶，③裝有足量澄清的石灰水的洗氣瓶．
（1）請描述各部分的實驗現象．①變藍，③變渾濁．
（2）寫出下列反應的化學方程式：木炭與濃硫酸的反應2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂ ↑，②中發生兩個化學反應，一個是：SO₂+H₂O?H₂SO₃，另一個反應的化學方程式是：NaHCO₃+H₂SO₃=NaHSO₃+CO₂ ↑+H₂O，③中Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）③中的現象能否驗證產物中有CO₂氣體能（填“能”或“否”）

3．在下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是（　　）

A．

NaCl+H2SO4（濃）

B．

Cu+H2SO4（濃）

C．

C+H2SO4（濃）

D．

CuO+H2SO4（濃）

2．下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　　）

A．

SO2

B．

CO

C．

CO2

D．

H2S

1．常溫下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　　）

	A．	pH=3的溶液		B．	c（H+）=1×10-5mol/L的溶液
	C．	c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液		D．	0.005 mol/L的H2SO4溶液