Question

1．常溫下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　　）

• A． pH=3的溶液
• B． c（H⁺）=1×10^-5mol/L的溶液
• C． c（OH^-）=1×10^-12 mol/L的溶液
• D． 0.005 mol/L的H₂SO₄溶液

Answer 1

分析 溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強，酸性最強，說明溶液中氫離子濃度最小，先將各選項的量轉化成氫離子濃度，然后進行比較即可．

解答 解：A．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；
B．c（H⁺）=1×10^-5mol/L的溶液；
C．c（OH^-）=1×10^-12 mol/L的溶液中，氫離子濃度為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L；
D．0.005 mol/L的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為：0.005mol/L×2=0.01mol/L；
溶液中氫離子濃度越小，溶液酸性越弱，則酸性最弱的為B，
故選B．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力．