Question

9．飽和一元醇A和B，B分子中碳原子比A多1，取A和B混合物4.8g與足量金屬Na反應，產生標準狀況下H₂ 1.344L，試確定A和B的結構簡式；A和B的物質的量之比為多少？

Answer 1

分析 飽和一元醇與鈉反應生成氫氣的關系式為2R-OH～H₂，n（H₂）=$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol，則醇的物質的量為0.12mol，平均相對分子質量為$\frac{4.8}{0.12}$=40，設A的分子式為C_nH_2n+2O，其相對分子質量為14n+18，則B的相對分子質量為14n+32，以此解答該題．

解答 解：飽和一元醇與鈉反應生成氫氣的關系式為2R-OH～H₂，n（H₂）=$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol，則醇的物質的量為0.12mol，平均相對分子質量為$\frac{4.8}{0.12}$=40，設A的分子式為C_nH_2n+2O，其相對分子質量為14n+18，則B的相對分子質量為14n+32，
則14n+18＜40＜14n+32，n=1，則A為CH₃OH，B為CH₃CH₂OH，其相對分子質量為32、46，
設CH₃OH為xmol，CH₃CH₂OH為ymol，
則$\frac{32x+46y}{x+y}$=40，x：y=3：4，
答：A和B的結構簡式分別為CH₃OH、CH₃CH₂OH；A和B的物質的量之比為3：4．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度較大，注意掌握平均摩爾質量的計算及應用方法，試題計算量較大，充分考查了學生的分析能力及化學計算能力．