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10．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	二氧化硅與強堿溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	氯水與SO2溶液反應：Cl2+SO2+2H2O═4H++ClO-+SO32-
	C．	二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
	D．	將二氧化氮氣體通入水中：2NO2+H2O═H++NO3-+NO

9．兩支試管中分別盛有濃硫酸和稀硫酸，某同學使用的下列4種方法中，能鑒別出哪支試管盛濃硫酸的方法有（　　）
①加入銅片（加熱）；②加入鐵片；③加入膽礬； ④加入氯化鋇．

A．

1 種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

8．允許用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用（　　）

A．

NaOH溶液

B．

AgNO3溶液

C．

蒸餾水

D．

乙醇

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業生產中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃（用化學方程式來表示）．
②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K₃[Fe（CN）₆]）溶液后能發生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K₃[Fe（CN）₆]的電離方程式為K₃[Fe（CN）₆]=3K⁺+[Fe（CN）₆]^3-．請分析：
①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

6．①常溫時，在稀溶液中C（H⁺）和C（OH^-）的乘積總是等于10^-14
②在A、NaCl   B、CH₃COONa  C、NH₄Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質的濃度不變；b．平衡混合物中各組分的物質的量分數或質量分數不變；c．容器內氣體壓強不變；d．容器內氣體密度不變；e．容器內氣體顏色不變．
①能說明反應：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g）達到平衡狀態的有abcd．
②能說明反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到平衡狀態的有abe．

4．某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題：
Ⅰ、寫出A的電子式，其中所含化學鍵的類型為共價鍵，E的結構簡式為．
Ⅱ、寫出下列反應化學方程式，并注明反應類型
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl，反應類型加成反應；
③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH，反應類型加成反應；
⑤CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反應類型取代反應．
Ⅲ、除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為溴水，該反應類型為加成．

3．分子中有6個甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C₈H₁₈，其結構簡式是，名稱是2，2，3，3四甲基丁烷．

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是（　　）

A．

CH4

B．

BF3

C．

CO2

D．

N2

1．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	元素周期表中有7個主族，7個副族
	B．	VIA族元素原子的最外層電子數均為6
	C．	碳元素位于第二周期ⅣA族
	D．	氫分子中的化學鍵是極性共價鍵