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6.①常溫時,在稀溶液中C(H+)和C(OH-)的乘積總是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三種鹽中,呈酸性的是C(填序號,下同),呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解.

分析 (1)常溫下Kw=10-14;
(2)強酸強堿鹽,溶液呈中性,強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性;
(3)氯化鐵為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁.

解答 解:(1)常溫下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,故答案為:10-14
(2)A、NaCl為強酸強堿鹽,溶液呈中性,B、CH3COONa為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,C、NH4Cl為強酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,故答案為:C;A;B;
(3)氯化鐵為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制溶液時應防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁,則應加入鹽酸來抑制氯化鐵的水解,
故答案為:抑制氯化鐵的水解.

點評 本題考查了溶液pH的酸堿性、鹽類水解的應用等知識點,為高頻考點,側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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