Question

11．常溫下將盛有10mL NO₂和10mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入O₂一段時間后，試管內還剩余2mL氣體，則通入O₂的體積為（　　）

• A． 8mL
• B． 8.5mL
• C． l0mL
• D． 13mL

Answer 1

分析 剩余的氣體可能為氧氣，有可能為NO，①當剩余的氣體為氧氣時，二氧化氮和NO完全反應，可以根據方程式4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃計算出通入氧氣的總體積；
②當剩余的氣體為NO時，可以看作二氧化氮完全反應，NO反應消耗了8mL，還剩余2mL，然后根據反應方程式計算出消耗的氧氣的體積．

解答 解：①當剩下的氣體為O₂時，10mLNO₂和10mL NO說明完全反應生成硝酸，則：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4        1                            4        3
10mL  2.5mL                10mL   7.5mL
所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；
 ②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL NO₂完全反應生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉化成硝酸，則：
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，
4        1                             4        3
10mL  2.5mL                  8mL    6mL
所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，
故選B．

點評 本題考查了有關混合物反應的化學計算，題目難度中等，明確反應后剩余氣體組成為解答關鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉化成硝酸的反應原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應用．