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18．下列反應中，H₂SO₄只起催化作用的是（　　）

	A．	乙醇與乙酸的酯化反應
	B．	乙醇在140℃時脫水生成乙醚
	C．	乙酸乙酯的水解反應
	D．	乙醇與H2SO4、溴化鈉共熱制取溴乙烷

17．下列操作方法不正確的是（　　）

	A．	用酒精清洗沾在皮膚上的少量苯酚		B．	用溴水驗證汽油中含有不飽和烴
	C．	銀鏡反應后的試管用稀硝酸清洗		D．	用分液漏斗分離苯和甲苯

16．我們的生活離不開“衣”．“食”．“住”．“行”，為了生活更美好，人類開發了許多新的材料，但同時不可避免的帶來了各種環境問題．請回答：
（1）夏天我們穿的“的確良”襯衫是滌綸制品，滌綸屬于纖維 （填“橡膠”．“塑料”或“纖維”）；用含磷洗衣粉洗滌臟衣服后的廢水大量排入到江河．湖泊中會引起水華 現象（填“赤潮”或“水華”）．
（2）食品保鮮膜一般用PE 制成（填“PE”．“PP”．“PVC”或“PS”）；廢棄的塑料制品會造成白色污染．
（3）一般住宅的窗玻璃是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是純堿．石灰石．石英．
（4）汽車是現代生活中常用的代步工具，汽車的金屬部位直接跟電解液溶液接觸時，會發生原電池反應，這種腐蝕叫做電化學腐蝕．車身表面的防銹方法一般是噴油漆．
（5）汽車燃料中一般不含氮元素，汽車尾氣中含NO的原因是N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．（用化學方程式表示）

15．如圖是用來電解CuCl₂溶液的裝置圖，在U形管中注入CuCl₂溶液，插入A．B兩根石墨棒作電極．回答下列問題：
（1）CuCl₂溶液顯酸 性（填“酸”．“堿”或“中”），原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺ （用離子方程式表示）．
（2）與電源負極相連的A極是陰 極（填“陰”或“陽”）．
（3）B電極的電極反應方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在B電極附近，接通直流電源后試紙變為藍 色，原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用離子方程式表示）
（4）通時時溶液中Cu²⁺向A電極移動（填“A”或“B”）．

14．下列金屬適宜用電解法冶煉的是（　　）

A．

鐵

B．

鋁

C．

銅

D．

汞

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號Na，D的名稱硅，C的原子結構示意圖；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

12．材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發展的基礎．
①世博會中國館--“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．鋼筋混凝土是（選填“是”或“不是”）復合材料，生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO₃；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料而是一種線型高分子化合物，它具有熱塑性（選填“熱塑”或“熱固”）．
②據報道，每年我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產總值（GNP）的4%．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

11．營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①人體需要的營養素主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵．
②下列物質中，具有解熱鎮痛療效的是b（填字母，下同），治療胃酸過多的是d．
a．氨基酸      b．阿司匹林      c．青霉素       d．復方氫氧化鋁
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為葡萄糖（填物質的名稱）．維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和碘水（填試劑名稱）共同完成．

10．碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區．南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區．我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高．據估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽的供應，易患C．
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為．氧化產物與還原產物的物質的量之比為．能觀察到的明顯現象是溶液變藍．
（4）已知KIO₃可用電解方法制得．總反應化學方程式為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

9．碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區．南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區．我國云南、河南等10余省的山區發病率也較高．據估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區，又得不到碘鹽的供應，易患C
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：1．能觀察到的明顯現象是溶液變藍．
（4）已知KIO₃可用電解方法制得．總反應化學方程式為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．