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18．下列反應中，H₂SO₄只起催化作用的是（　　）

	A．	乙醇與乙酸的酯化反應
	B．	乙醇在140℃時脫水生成乙醚
	C．	乙酸乙酯的水解反應
	D．	乙醇與H₂SO₄、溴化鈉共熱制取溴乙烷

分析 A．酯化反應中濃硫酸作用為催化劑和吸水性；
B．濃硫酸在乙醇在140℃時脫水生成乙醚，做催化劑和脫水劑；
C．濃硫酸在酯的水解反應中做催化劑；
D．濃硫酸在乙醇與溴化鈉共熱制取溴乙烷反應中做催化劑和吸水劑．

解答解：A．乙醇與乙酸的酯化反應中濃硫酸作用為催化劑和吸水性，故A不選；
B．濃硫酸在乙醇在140℃時脫水生成乙醚，做催化劑和脫水劑，故B不選；
C．濃硫酸在酯的水解反應中做催化劑，故C選；
D．濃硫酸在乙醇與溴化鈉共熱制取溴乙烷反應中做催化劑和吸水劑，故D不選；
故選：C．

點評本題考查了濃硫酸的性質，熟悉有機反應的實質及濃硫酸作用是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸具有的化學性質是（　　）

	A．	酸性		B．	酸性、氧化性
	C．	酸性、還原性		D．	酸性、氧化性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改變下列條件會使反應速率增大的是（　　）

A．

添加A物質

B．

升高體系溫度

C．

及時分離出C物質

D．

減少B物質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．有機化合物A～H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）鏈烴A有支鏈且所含官能團的種類和數量均為1，其相對分子質量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結構簡式是（CH₃）₂CHC≡CH，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是（CH₃）₂CHCH=CH₂+Br₂→

；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是

；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應；
（5）C也是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構），則C的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個．試回答：
（1）寫出下列元素A的符號Na，D的名稱硅，C的原子結構示意圖

；
（2）用電子式表示B、F形成的化合物的過程：

；
（3）寫出A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學反應中常常伴隨著能量變化，若將反應中釋放的能量直接轉變為電能，下列反應中你認為不可能實現的是（　　）

	A．	Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄		B．	CH₄+O₂=CO₂+H₂O
	C．	NaOH+HCl=NaCl+H₂O		D．	2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	B．	硫酸銅溶液顯酸性：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H⁺
	C．	向碳酸氫銨溶液中加過量澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mo1^-1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是①②（選填序號）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  ④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是③④⑥（選填序號）
①v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆　
②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
③單位時間內生成2n molSO₂的同時生成2n mol SO₃
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化  ⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質的物質的量可能是BD．
A．4mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   B．6mol SO₂和6mo1O₂
C．4mol SO₂和4mo1O₂　　　       D．6mo1SO₂和4mo1O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如圖：

（1）合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由濾液A制取溶液F的兩種途徑中，途徑2更合理，理由是途徑2制得的氯化鋁溶液純度高
途徑1制取的AlCl₃溶液中混有NaCl雜質．
（3）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．
（4）若由濾渣E得到含Cu²⁺的溶液，試劑Y可能是A（填字母）．
A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．稀硫酸
寫出一個由濾渣E得到含Cu²⁺溶液的化學方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

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