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8．如圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，下列有關說法中不正確的是（　　）

	A．	電池內部含有電解質		B．	鋅是負極，碳棒是正極
	C．	電子由碳棒經外電路流向鋅		D．	鋅錳干電池屬一次電池

7．醫生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有豐富的碘元素；碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因．為解決這一全國性的問題，我國已經開始實施“智力工程”，最經濟的可行措施是食鹽加碘．

6．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1：1的物質的電子式為
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）②③
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為NaHSO₃、NaHSO₄，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為②．
①a mol           ②b mol        ③a/3mol         ④$\frac{b}{3}$mol       ⑤0          ⑥（4a-b）mol．

5．可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）500℃時在容積為5L的密閉容器中進行，開始時加入1molN₂和1molH₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到的值是（　　）

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.15mol/L

D．

0.05mol/L

4．中和相同體積、相同pH的 NaOH、Ba（OH）₂、NH₃•H₂O三種溶液，所用相同濃度HCl溶液的體積依次分別是V₁、V₂、V₃．則這三者的關系是（　　）

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＜V2＜V3

C．

V1=V2＞V3

D．

V1=V2＜V3

3．與標況下11.2L的CO₂所含氧原子數相等的水的質量為（　　）

A．

44g

B．

22g

C．

18g

D．

9g

2．實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實驗需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④反復搖勻  ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標簽．其正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實驗結果沒有影響的是CG（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量時間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發現液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

1．下列裝置圖用于物質的分離和提純，其中不合理的是（　　）

	A．	裝置①除去粗鹽中的不溶物
	B．	裝置②從氯化鈉溶液中獲得NaCl固體
	C．	裝置③除去CO中的CO2雜質
	D．	裝置④分離溶有碘的CCl4和水

20．某氣態烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．則該烴的相對分子質量為56，分子式為C₄H₈．

19．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：1）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間．   
（1）假設甲烷與氯氣恰好完全反應，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：
CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl
（2）根據（1）的假設，推測反應一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況
（升高、降低或不變）及變化的主要原因：甲烷和氯氣反應生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．