Question

5．可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）500℃時在容積為5L的密閉容器中進行，開始時加入1molN₂和1molH₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到的值是（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.15mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 先利用極值法，假如該反應不是可逆反應，計算出開始時加入1molN₂和1molH₂時生成氨氣的最大量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出氨氣的濃度，最后根據該反應是可逆反應進行判斷．

解答 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依據極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：1molN₂和1molH₂反應，根據化學方程式計算可知，1mol氮氣完全反應消耗3mol氫氣，氮氣過量，氫氣不足，若1mol氫氣全部反應生成氨氣物質的量為：1mol×$\frac{2}{3}$$\frac{2}{3}$mol，濃度為：$\frac{\frac{2}{3}mol}{5L}$≈0.133mol/L，
因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.13mol/L，
選項中A、D有可能生成，而B、C不可能
故選BC．

點評 本題考查了化學反應的可逆性，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意掌握極值法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．