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2．25℃時，對有關溶液的分析不正確的是（　�。�

	A．	將0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
	B．	NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO32-）+c（OH-）
	C．	pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：①＞②＞③
	D．	pH=1的醋酸溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Si有良好的半導體性能，可用于制備光導纖維
	B．	CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失
	C．	2-氯甲苯的結構簡式：
	D．	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體，說明Na2O2變質

20．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發生下列轉化：．請根據如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）B的相對分子質量為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環結構和兩個酯基，其中苯環上的一氯代物只有兩種．則B的結構簡式為．
（3）寫出下列反應方程式：
①； ④．
（4）符合下列條件的B的同分異構體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發生水解反應和銀鏡反應．

19．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　�。�

	A．	等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
	C．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	帕拉米韋（結構如圖）是國家藥監局批準的抗H7N9流感的藥品，該藥品分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團
	B．	液化石油氣、汽油、瀝青和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
	C．	鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
	D．	石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學變化

17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：
①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41．
②D與C處于周期表中同一周期，D⁺中各層電子數都是2n²個．
③A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 24，且已知E與A只能形成一種化合物．
④F是半徑最小的原子．據此填空下列空白：
（1）寫出各元素的名稱A氧       C氯       E硅
（2）寫出A和D形成化合物的電子式
（3）B、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺
（4）A、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因：H₂O＞H₂S；水中有氫鍵
（5）寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

16．常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
	B．	點②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	C．	點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定過程中不可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程
	B．	正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸升高
	C．	蔗糖和麥芽糖水解前后均可發生銀鏡反應
	D．	CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子6個碳原子一定共面

14．有一非氧化物高溫陶瓷材料甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成．甲遇水和空氣都不穩定，粉末狀甲遇水能生成一種含A元素的有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙和一種含B元素的難溶性的酸，測得丙在標準狀況下的密度為0.759g/L；粉末狀甲與空氣接觸生成一種單質和另一種耐高溫、硬度大的物質．但是，將粉末狀甲和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料．
（1）甲的化學式為Si₃N₄，高溫熔化時破壞的作用力為共價鍵
（2）丙的電子式為，工業上丙可用于氯氣管道的泄露，涉及的化學方程式為8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）工業上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應，則其化學反應方程式為3SiCl₄+4NH₃=Si₃N₄+12HCl，該反應屬于復分解反應類型
（4）為什么結構緊密的固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕？因為在加壓和加熱條件下Si₃N₄顆粒表面生成了SiO₂，與MgO一起形成致密的氧化物保護膜，使固體Si₃N₄不再受H₂O和O₂的侵蝕．

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	B．	取c（H+）=0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
	C．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]