分析 A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素,D+中各層電子數都是2n2個,且為短周期元素,則D是Na元素,C和D處于同一周期、B和C同一周期,則BC都位于第三周期,A和B同一主族,則A位于第二周期,A、B、C處于相鄰位置,A、B、C核外電子數之和為41,設A原子序數是a(a為正整數),則B原子序數為a+8,C原子序數為為a+7或a+9,a+a+8+a+7=41,則a=$\frac{26}{3}$(舍去),a+a+8+a+9=41,a=8,則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素,A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 24,則E最外層電子數=24-6-6-7-1=4,E與A只能形成一種化合物,則E是Si元素;F是半徑最小的原子,應為H元素,以此解答該題.
解答 解:A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素,D+中各層電子數都是2n2個,且為短周期元素,則D是Na元素,C和D處于同一周期、B和C同一周期,則BC都位于第三周期,A和B同一主族,則A位于第二周期,A、B、C處于相鄰位置,A、B、C核外電子數之和為41,設A原子序數是a(a為正整數),則B原子序數為a+8,C原子序數為為a+7或a+9,a+a+8+a+7=41,則a=$\frac{26}{3}$(舍去),a+a+8+a+9=41,a=8,則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素,A、B、C、D、E各元素最外層電子數之和 24,則E最外層電子數=24-6-6-7-1=4,E與A只能形成一種化合物,則E是Si元素;F是半徑最小的原子,應為H元素,
(1)由以上分析可知A為氧,C為氯,E為硅,故答案為:氧;氯;硅;
(2)A和D形成化合物可為過氧化鈉,氧化鈉,電子式為,
故答案為:;
(3)電子層越多離子半徑越大,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數增大而減小,BCD離子分別是S 2-、Cl-、Na+,硫離子和氯離子有3個電子層、鈉離子有2個電子層,所以離子半徑大小順序是S 2->Cl->Na+,
故答案為:S 2->Cl->Na+;
(4)水中含有氫鍵,較一般分子間作用力強,水的沸點較高,故答案為:H2O>H2S;水中有氫鍵;
(5)A、B形成的化合物是二氧化硫,C單質是氯氣,二氧化硫和氯氣在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和HCl,反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用,側重考查學生推斷及知識運用能力,涉及氧化還原反應、元素周期律等知識點,正確判斷元素是解本題關鍵,注意氯氣和二氧化硫水溶液的反應,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
方案 | 操作過程及現象 |
甲 | 向第l支試管中滴加稀鹽酸,將產生的氣體通入溴水中,溴水褪色 |
乙 | 向第2支試管中滴加稀鹽酸,將產生的氣體分別通入品紅溶液、CuSO4溶液中,品紅溶液無變化,CuSO4溶液中產生黑色沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將0.1 mol•L-lNa2CO3溶液加水稀釋后,溶液中n(H+)•n(OH-)不變 | |
B. | NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═c(CO32-)+c(OH-) | |
C. | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):①>②>③ | |
D. | pH=1的醋酸溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 高壓鈉燈發出的黃光射程遠.透霧能力強,常用于道路和廣場的照明 | |
B. | 鎂合金密度小,硬度和強度大,可用于制造火箭、導彈和飛機的部件 | |
C. | 水玻璃常用于浸泡有特殊用途的木材、紡織品等達到耐腐蝕和防火的目的 | |
D. | 氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,可用作消毒劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酒香不怕巷子深-----分子在不停運動 | |
B. | 25m3的石油氣在加壓情況下可裝入容積為0.024 m3的鋼瓶中----分子有間隔 | |
C. | 濕衣服在陽光下比陰涼處易晾干------溫度高時分子運動,溫度低時分子不運動 | |
D. | 干冰和二氧化碳都可以用于滅火-----分子相同,化學性質相同 |
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