Question

2．25℃時，對有關溶液的分析不正確的是（　�。�

• A． 將0.1 mol•L^-lNa₂CO₃溶液加水稀釋后，溶液中n（H⁺）•n（OH^-）不變
• B． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． pH=1的醋酸溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 A．加水稀釋后，溶液體積增大，促進水的電離，n（H⁺）•n（OH^-）增大；
B．根據電荷守恒和質量守恒判斷；
C．酸越弱，水解程度越強；
D．c（H⁺）、c（OH^-）相同，對水的影響相同．

解答 解：A．加水稀釋后，溶液體積增大，促進水的電離，n（H⁺）•n（OH^-）增大，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中，存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），由質量守恒可知c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），二者聯式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．酸越弱，水解程度越強，pH相同時弱酸對應的濃度較小，則pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液中c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正確；
D．c（H⁺）、c（OH^-）相同，對水的影響相同，則pH=1的醋酸溶液與pH=13的氫氧化鈉溶液中水的電離程度相同，故D正確．
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離以及鹽類水解的特點，難度不大．