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7．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，2008年在歐洲被譽為“非毒性化學品”．下列關于DMC的說法中正確的是（　　）

	A．	DMC的結構簡式為
	B．	DMC在空氣不能燃燒
	C．	DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
	D．	DMC用于生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的“綠色化工原料”

6．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑．

（1）寫出化學式AN₂，DCl₂，FNH₃
（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現象取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；
（3）D單質和E溶液反應，寫出D+E溶液反應的離子方程式2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O
（4）寫出反應③化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

5．下列反應中，一定有白色沉淀生成的是（　　）
①向久置的Na₂SO₃溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀鹽酸；
②向Na₂CO₃溶液中加入酸性CaCl₂溶液；
③向Na₂SO₃溶液中通入Cl₂，再滴加BaCl₂和稀鹽酸；
④向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

②③④

4．同溫同壓下，體積相同的兩個容器，一個充滿NO，另外一個充滿N₂ 和O₂的混合氣體，這兩個容器中一定相同的是（　　）

A．

原子總數

B．

質子總數

C．

電子總數

D．

質量

3．pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H₂起始速率醋酸=鹽酸（填＞，＜或=），整個反應過程產生H₂的平均反應速率醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=），放出的H₂醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=）；物質的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H₂起始速率醋酸＜鹽酸，放出H₂的物質的量醋酸=鹽酸．

2．下列電離方程式中，書寫正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2?Ba2++2 OH-		B．	H3PO4?3 H++PO43-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO3 2-		D．	HClO?H++ClO-

1．將pH=2的H₂SO₄a L與pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，則a、b的比值為（　　）

A．

20：1

B．

1：20

C．

10：1

D．

1：10

20．25℃，下列溶液的酸性最強的是（　　）

	A．	0.01mol•L-1 H2SO4		B．	pH=2的H2SO4溶液
	C．	c（OH-）=10-13mol•L-1		D．	pH=1溶液加水稀釋1倍

19．下列有“國防金屬”美譽之稱的是（　　）

A．

鐵

B．

金

C．

鋁

D．

鎂

18．三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．根據下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）生產過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調節pH，促進鐵離子水解沉淀完全．再加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺．
（3）草酸鎳（NiC₂O₄•2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式2NiC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（4）工業上還可用電解法制取三氧化二鎳．用NaOH溶液調節NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解．電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．寫出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二鎳的離子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H．a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是1.25a mol．
（5）電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．