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2．某元素X的最高價氧化物為X₂O₅，則它的氣態氫化物是（　　）

A．

HX

B．

H2X

C．

XH3

D．

XH4

1．有關材料分類不正確的是（　　）

	A．	玻璃、水泥、陶瓷屬于傳統的無機非金屬材料
	B．	聚氯乙烯屬于有機材料
	C．	光導纖維屬于新型無機非金屬材料
	D．	玻璃鋼屬于金屬材料

20．下列化學用語或模型正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的填充模型：		B．	氯化氫的電子式：
	C．	乙烷的結構式：C2H6		D．	乙烯的結構簡式：CH2CH2

19．在醛、酮中，其他碳原子按與羰基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
在稀堿或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸（CH₃-CH=CH-COOH）主要用于有機合成制合成樹脂或作增塑劑．現應用乙醇和其他無機原料合成巴豆酸．請寫出各步反應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O、2CH₃CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH₃CH（OH）CH₂CHO、CH₃CH（OH）CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$CH₃COCH₂COOH+H₂O、CH₃COCH₂COOH+H₂$→_{△}^{Ni}$CH₃CH（OH）CH₂COOH、CH₃CH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃-CH=CH-COOH+H₂O．

18．已知：①次磷酸（H₃PO₂）是一種一元弱酸；
②常溫下，電離平衡常數K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
（1）下列說法正確的是AD．
A．次磷酸的電離方程式為：H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
B．NaH₂PO₂屬于酸式鹽
C．濃度均為0.1mol•L^-1的次磷酸（H₃PO₂）與鹽酸相比前者導電能力強
D．0.1mol•L^-1NaH₂PO₂溶液的pH比0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH小
（2）次磷酸鈉NaH₂PO₂具有強還原性，是一種很好的化學鍍劑．如NaH₂PO₂能將溶液中的Ni²⁺還原為Ni，用于化學鍍鎳．酸性條件下鍍鎳溶液中發生如下反應：
1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+1（H₂O）═1Ni+1H₂PO₃^-+2（H⁺）
請完成并配平上列的離子方程式．
（3）常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H₃PO₂溶液，滴定曲線如圖所示：
A點所示溶液中$\frac{c（{H}_{2}P{{O}_{2}}^{-}）}{c（{H}_{3}P{O}_{2}）}$=590；
B點所示溶液中所有離子濃度的大小關系是：c（H₂PO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C點所示溶液中存在：c（H₂PO₂^-）+c（H₃PO₂）=c（Na⁺），則H₃PO₂的物質的量濃度為0.1024mol/L（保留四位有效數字）．

17．短周期元素X、Y、Z、W中，0.5mol X元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4g X的氧化物恰好與100mL 0.2mol•L^-1的鹽酸完全反應，X元素原子核內質子數與中子數相等；X可在Y的氣態單質中燃燒，生成化合物X₃Y₂；Z單質常用于消毒殺菌；W元素原子最外層電子數是次外層的2倍．
請填寫下列空格：
（1）X、W兩種元素的元素符號：XMg，WC．
（2）Z、W兩元素組成的物質含有共價鍵（填“共價”或“離子”），其結構式是．
（3）X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序為Cl^-＞N^3-＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（4）寫出工業制備Z元素單質的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

16．某含K⁺的溶液中還可能含有NH₄⁺、A1³⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種離子．取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液或淀粉溶液均無現象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　　）

	A．	取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
	B．	取樣，逐滴加入NaOH至過量，觀察是否先產生白色沉淀后沉淀溶解
	C．	取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體
	D．	取樣，滴加硫氰化鉀溶液

15．N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極析出銅64g轉移電子數均為2NA
	B．	24g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為NA
	C．	1.0mo1•L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數大于NA個
	D．	1mol的甲基（-CH3）中所含的電子數為10NA

14．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B	根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系	pH=6.8的溶液一定顯酸性
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH3沸點低于PH3
D	同主族元素從上至下非金屬性減弱	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S₂O₃^2-和Cl₂反應的產物之一為SO₄^2-．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該反應中Cl2發生還原反應
	B．	根據該反應可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
	C．	脫氯反應后，溶液的酸性增強
	D．	SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業的漂白劑