Question

14．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B	根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系	pH=6.8的溶液一定顯酸性
C	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高	NH3沸點低于PH3
D	同主族元素從上至下非金屬性減弱	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，碳酸酸性大于次氯酸；
B．要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小確定溶液酸堿性，溫度未知時不能根據溶液pH判斷；
C．氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關；
D．鹵族元素中，其非金屬性越強，其氫化物中化學鍵越強，該氫化物在水溶液中越難電離．

解答 解：A．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，碳酸酸性大于次氯酸，所以二氧化碳能和次氯酸鈉溶液反應生成次氯酸，故A正確；
B．要根據溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小確定溶液酸堿性，溫度未知時不能根據溶液pH判斷，pH=6.8的溶液不一定為酸性溶液，可能是堿性溶液，如100℃時純水的pH=6，則該溫度下pH=6.8的溶液呈堿性，故B錯誤；
C．氫化物的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，氨氣中含有氫鍵、磷化氫中不含氫鍵，NH₃沸點高于PH₃，故C錯誤；
D．鹵族元素中，其非金屬性越強，其氫化物中化學鍵越強，該氫化物在水溶液中越難電離，非金屬性從F到I逐漸減弱，但其氫化物的水溶液酸性增強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，涉及強酸制取弱酸、溶液酸堿性判斷、氫化物熔沸點判斷、非金屬性與其氫化物水溶液酸性強弱判斷等知識點，明確物質性質、元素周期律是解本題關鍵，注意：氫化物的熔沸點與氫鍵和分子間作用力有關，而氫化物的穩定性與化學鍵有關，注意二者區別，題目難度不大．