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12．實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，（填“促進”、“抑制”）抑制其水解．

11．常溫時Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

10．25℃時，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-		B．	CO32-、PO43-、K+、Na+
	C．	Na+、SO42-、NO3-、Cl-		D．	HCO3-、Na+、HSO3-、K+

9．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（　　）

A．

氨水

B．

氫氧化鈉溶液

C．

氯化銨溶液

D．

碳酸鈉溶液

8．0.1 mol．L^-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　　）

	A．	c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）		B．	c（K+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1		D．	c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

7．下列對化學反應的認識錯誤的是（　　）

	A．	有化學鍵破壞的一定是化學反應		B．	會產生新的物質
	C．	可能會引起物質狀態的變化		D．	一定伴隨著能量的變化

6．Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，混合物中的Al的物質的量為$\frac{5n}{168}$．（用含字母的數學式表示）
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應中轉移電子的物質的量為$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的質量為2.5（m-n）g．（用含字母的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為30%．

5．單質A、B、C在常溫下均為氣態，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1；G是常見的金屬單質，D在常溫下為液態，H是一種黑色晶體．各物質間的轉化關系如圖所示（反應條件多數已略去）．
請回答：
（1）甲、乙兩種元素還可形成一種有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式為；
（2）實驗室制取C的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G與D在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）B在C中燃燒的現象是氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰；在通常狀況下，1g B在A中完全燃燒，生成液態D時，放出142.9kJ的熱量，則表示B燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）以石墨為電極電解E的水溶液，陽極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（5）實驗室檢驗F的水溶液中所含金屬陽離子的操作方法取少量溶液置于一支試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，如果變紅，則證明有Fe³⁺．

4．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）

	A．	Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
	B．	常溫下1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	溶質的物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
	D．	常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5mol/L，則此溶液可能是鹽酸

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成兩條共價鍵
	B．	由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
	C．	HF、HCl、HBr、HI四種物質的沸點依次升高
	D．	晶體熔化時化學鍵不一定發生斷裂