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11．常溫時Cu（NO3）2的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

分析 Cu（NO3）2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，以此解答該題．

解答 解：Cu（NO3）2為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故答案為：酸；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

點評 本題考查鹽類的水解，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的規律和影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某溫度時，在2L密閉容器中，A、B、C三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數據分析：
（1）該反應的反應物是A、B．寫出該反應的化學方程式A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）反應開始至2min，用C表示化學平均反應速率為0.05mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（　　）
A．洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3B．Z導管出來的氣體中無CO2
C．洗氣瓶中產生的沉淀只有BaSO4D．洗氣瓶中產生的沉淀可能有BaSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且M、W、X、Y+、Z2-的電子數與其電子層數的比值依次為1、3、4、5、6（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述正確的是（　　）
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．X、Y、Z離子半徑依次增大
C．Y和Z形成的簡單離子都會破壞水的電離
D．W、X、Z對應氣態氫化物穩定性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Fe和Al是兩種常用的金屬，將它們按一定的質量比組成混合物．
（1）取一定質量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標準狀況下為n L，則反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中的Al的物質的量為$\frac{5n}{168}$．（用含字母的數學式表示）
（2）另取相同質量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在標準狀況下為m L，則反應中轉移電子的物質的量為$\frac{5m}{56}$g，混合物中Fe的質量為2.5（m-n）g．（用含字母的數學式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等，則原混合物中鋁的質量分數為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．氯化鈉B．銅C．氫氧化鈉溶液D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Fe跟Cl2在一定條件下反應，將產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請回答：
①若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
②向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．確定某無色溶液中含某離子，下列結論正確的是（　　）
A．加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl- 存在
B．加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO42- 存在
C．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有大量CO32-存在
D．通入 Cl2 后，溶液變為黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I- 存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol•L-1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
D．表示CH3COO-濃度變化的是曲線Ⅰ

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