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13．脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅴ中含氧官能團的名稱醚鍵．
（2）反應①的化學方程式2C₆H₅CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2C₆H₅CHO+2H₂O．
（3）下列說法正確的是BD．
A．Ⅰ和Ⅳ均屬于芳香烴                   B．Ⅱ能發生銀鏡反應
C．反應③屬于酯化反應                   D．甲苯和酸性高錳酸鉀反應能生成Ⅲ
（4）A的結構簡式．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl₃發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式．

12．按照一定標準，根據物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示，請填空：
（1）圖中分類標準1（分成A、B組的依據）為是否與水發生氧化還原反應．
（2）工業上常用D組中CaO（填化學式）來消除C組中物質對大氣的污染，涉及反應的化學方程式為SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）實驗室由Al³⁺制備Al（OH）₃時，應選擇D組中NH₃（填化學式）的水溶液，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）F組中有兩種物質，在工業上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

11．常溫下，pH=1的某溶液A中還含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
	B．	該溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	實驗消耗Cu 14.4 g，則生成氣體丙為3.36L
	D．	生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

	A．	Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4 mol/L
	B．	SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
	C．	CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
	D．	至少存在5種離子

9．有機物X、Y、M（M為乙酸）的轉化關系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X可用新制的氫氧化銅檢驗
	B．	由Y生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應
	C．	反應X→Y中，1molX可生成3molY
	D．	可用碘的四氯化碳溶液檢驗淀粉是否水解完全

8．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．

A．

③④

B．

①③④

C．

②③④

D．

④⑤

7．在密閉容器中．遁入x mol H₂和y mol I₂（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？
（填”增大“、”減小“或”不變“）
（1）升高溫度，v（正）增大；v（逆）增大
（2）加入催化劑，v（正）增大；v（逆）增大
（3）充入更多的H₂，v（正）增大；v（逆）增大
（4）擴大容器的體積，v（正）減�。籿（逆）減小
（5）取出一定量的I₂（g），v（正）減��；v（逆）減小
（6）容器體積不變，通入氖氣，v（正）不變；v（逆）不變．

6．小剛、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究．二位同學都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依據是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
Ⅱ．為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有Na₂CO₃，可肯定猜想①（填序號）是錯誤的．
（2）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如圖實驗方案：
①沉淀B的化學式為CaCO₃．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是攪拌；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是漏斗．
III．①小剛認為小紅的這個方案有問題，理由是滴加澄清石灰水引入OH^-，干擾NaOH的鑒別．
但只要將上述的澄清石灰水換成過量的CaCl₂（填化學式）溶液，就可以證明粉末中還含有NaOH．
②小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想③（填序號）是正確的．
③已知小剛取5.0g白色粉末進行試驗，生成的沉淀B經過洗滌、干燥、稱量，質量為3.0g，則白色固體中NaOH的質量分數為36.4%．（假設白色固體中不含其它雜質）如何判斷沉淀B已經洗滌干凈？取最后一次的洗滌液，滴入AgNO₃溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若無則沉淀洗滌干凈．

5．某溶液中可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等離子中的兩種或幾種．現進行以下實驗：
①取上述溶液少量加入過量Ba（NO₃）₂溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；
②向實驗①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現淡黃色沉淀；
③取原溶液與氫氧化鈉溶液共熱，生成能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；
④取原溶液進行焰色反應，直接觀察，火焰呈黃色．
由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、Br^-；肯定不存在的離子為Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-；不能確定是否存在的離子為K⁺、HCO₃^-．

4．化學源于生活，在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．
（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）工業上用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣，即“氯堿工業”，寫出反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）野外作業中用于焊接鐵軌，該反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）將一個鋁制易拉罐充滿CO₂氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后又重新鼓起．試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．