Question

12．按照一定標準，根據物質與水反應的不同情況，對下列物質進行分類，如圖所示，請填空：
（1）圖中分類標準1（分成A、B組的依據）為是否與水發生氧化還原反應．
（2）工業上常用D組中CaO（填化學式）來消除C組中物質對大氣的污染，涉及反應的化學方程式為SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄．
（3）實驗室由Al³⁺制備Al（OH）₃時，應選擇D組中NH₃（填化學式）的水溶液，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）F組中有兩種物質，在工業上均有重要的用途，請各寫出一個化學方程式表示其用途：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）依據圖表變化和物質分類分析變化判斷；
（2）A組中的氣體根據水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO₂，溶液顯堿性：NH₃、CaO、Na₂O；對空氣有污染的是SO₂，據此分析；
（3）Al（OH）₃易溶于強堿，不溶于氨水，據此分析；
（4）鈉與水的反應中，水做氧化劑；氯氣、NO₂與水的反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑．

解答 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據，分析反應過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CaO溶于水發生化合反應生成對應酸或堿，是非氧化還原反應；Cl₂、Na、NO₂，溶于水反應發生的是氧化還原反應，所以依據是否發生氧化還原反應，
故答案為：是否與水發生氧化還原反應；
（2）A組中的根據水溶液的酸堿性可以分為：溶液顯酸性：SO₂；溶液顯堿性：NH₃、CaO、Na₂O；對空氣有污染的是SO₂，而通常選用CaO來消除SO₂對空氣的污染，反應為：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂═2CaSO₄，
故答案為：CaO；SO₂+CaO═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄；
（3）Al（OH）₃易溶于強堿，不溶于氨水，故實驗室由Al³⁺制備Al（OH）₃時，應選用D組中的NH₃，反應為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，
故答案為：NH₃；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（4）鈉與水的反應中，水做氧化劑；氯氣、NO₂與水的反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑，故F組的物質為和Cl₂和NO₂，Cl₂的用途是制取漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，二氧化氮溶于水制備硝酸，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點評 本題考查了物質組成、物質性質的應用，物質分類依據分析，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．