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13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）₂Cl]的一種工藝如下：

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
	B．	“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
	C．	“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
	D．	采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是防止Al（OH）2Cl水解

12．實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄•7H₂O），聚鐵的化學式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（　　）

	A．	爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
	B．	溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
	C．	氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
	D．	向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

11．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）生產粗銅，其反應原理如下：
[CuFeS₂]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu₂O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO₄]
（1）基態銅原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp²，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H⁺）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×10¹⁰pm． （用含d和N_A的式子表示）．

10．如圖表示298K時N₂與H₂反應過程中的能量變化．

下列敘述正確的是（　　）

	A．	該反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
	B．	曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
	C．	加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ
	D．	不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ

9．C₆H₁₄的各種同分異構體中，所含甲基數和它的一氯取代物的數目與下列情況相符的是（　　）

	A．	4個-CH3，能生成4種一氯取代物		B．	3個-CH3，能生成3種一氯取代物
	C．	3個-CH3，能生成4種一氯取代物		D．	2個-CH3，能生成4種一氯取代物

8．已知斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl鍵要放出431kJ的能量，對于反應：H₂+Cl₂═2HCl，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應在發生過程中要吸收能量
	B．	該反應在發生過程中要放出能量
	C．	反應后若生成2 mol HCl，則一定會放出2×431 kJ的能量
	D．	斷開1 mol H-H鍵要吸收的能量與形成1 mol H-Cl鍵要放出的能量相等

7．相對分子質量為100的飽和鏈狀烷烴，同分異構體中主鏈有5個原子的有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

6．氯原子參與破壞O₃的反應
O₃+Cl→ClO+O₂△H₁
ClO+O→Cl+O₂△H₂
破壞臭氧層的總反應是：O₃+O→2O₂ △H
該反應的能量變化示意圖如圖所示：
則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	△H=△H1+△H2
	B．	ClO中含有極性共價鍵
	C．	反應O3+O→2O2的△H=E1-E3
	D．	氯原子改變了該反應的歷程，但不影響△H

5．某有機物分子中含有2個-CH2-，1個，2個-CH3，1個-OH，則該有機物的同分異構體個數為（　　）

A．

1

B．

3

C．

4

D．

6

4．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得．某學生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO₂．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發
（2）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂．根據圖2所示的NaClO₂溶解度曲線，請補充從NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步驟：a蒸發結晶；b趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如圖3．

①Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該反應化學方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O
③NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl．取等質量變質前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）