Question

6．氯原子參與破壞O₃的反應
O₃+Cl→ClO+O₂△H₁
ClO+O→Cl+O₂△H₂
破壞臭氧層的總反應是：O₃+O→2O₂ △H
該反應的能量變化示意圖如圖所示：
則下列敘述不正確的是（　　）

• A． △H=△H₁+△H₂
• B． ClO中含有極性共價鍵
• C． 反應O₃+O→2O₂的△H=E₁-E₃
• D． 氯原子改變了該反應的歷程，但不影響△H

Answer 1

分析 A．根據蓋斯定律計算O₃+O→2O₂ 的△H；
B．Cl-O為不同原子形成的共價鍵，屬于極性鍵；
C．由圖可知，O+O₃=2O₂ 的反應為放熱反應，△H=E₃-E₂；
D．根據特征反應方向Cl原子作用．

解答 解：A．①O₃+Cl→ClO+O₂△H₁
②ClO+O→Cl+O₂△H₂
根據蓋斯定律①+②可得：O₃+O→2O₂ △H=△H₁+△H₂，故A正確；
B．ClO中Cl-O鍵為不同原子形成的化學鍵，為極性鍵，故B正確；
C．由圖象曲線可知，生成物的能量低，O+O₃=2O₂ 的反應為放熱反應，則△H=E₃-E₂，故C錯誤；
D．在反應O₃+Cl→ClO+O₂、ClO+O→Cl+O₂中，Cl原子起到了催化劑的作用，氯原子改變了該反應的歷程，不影響△H，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應中的能量變化及蓋斯定律，題目難度不大，明確信息及圖象的分析是解答本題的關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．