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12．已知尿素（結構簡式：）可用于制有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．回答下列問題．
（1）基態Fe³⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH₃分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO₃^-互為等電子體的一種陰離子是CO₃^2-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學式為FeO．

11．關于可逆反應X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	降低溫度可以縮短反應達到平衡的時間
	B．	恒容時通入氬氣，壓強增大，平衡向右移動
	C．	恒容時通入X2，平衡向正反應方向移動，平衡常數不變
	D．	恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應已達平衡

10．在一密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是（　　）

	A．	升高溫度和減小壓強		B．	降低溫度和減小壓強
	C．	降低溫度和增大壓強		D．	升高溫度和增大壓強

9．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
	B．	1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
	C．	1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
	D．	標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

8．碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產生活息息相關．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（3）科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如右圖所示，該物質中K原子和C₆₀分子的個數比為3：1．
（4）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀．請解釋如下現象：熔點：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破壞分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因：由于結構相似的分子晶體的相對分子質量越大，分子間作用力（或范德華力）越強，熔化所需的能量越多，故熔點是Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破壞分子需斷開化學鍵，元素電負性越強其形成的化學鍵越穩定，（或成鍵電子數越多，成鍵原子半徑越小）斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．
（5）Co³⁺有多種配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似．現有銠的某鹽組成為CsRh（SO₄）₂•4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl₂溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：CsRh（SO₄）₂•4H₂O=Cs⁺+[Rh（SO₄）₂（H₂O）₄]^-．
（6）氧化鎂的晶格能大于氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規則可推測氧化鈣　后從巖漿中析出．

7．高錳酸鉀在酸性介質中的強氧化性廣泛應用于分析化學之中．如利用KMnO₄標準溶液測定C₂O₄^2-的物質的量濃度，其反應原理如下：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn（H₂O）₆]²⁺+10CO₂↑
（1）Mn²⁺基態的核外電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
（2）C₂O₄^2-離子中C原子軌道雜化類型為sp²雜化；1mol[Mn（H₂O）₆]²⁺中所含有的σ鍵數目為18mol．
（3）與CO₂互為等電子體的一種陰離子為SCN^-（填化學式）；常溫下CO₂呈氣態，而H₂O呈液態，其主要原因為水分子之間存在氫鍵．
（4）將KMnO₄在空氣中焙燒可制得Mn₃O₄，Mn₃O₄中Mn元素的化合價為：+2和+3．

6．滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？
（1）最外層具有6個p電子：具有p⁶（即np⁶）排布的是稀有氣體元素（He除外）．
（2）價電子數是n=4、l=0的軌道上有2個電子和n=3、l=2的軌道上有5個電子：Mn．
（3）次外層d軌道全滿，最外層有一個s電子：ⅠB族．
（4）某元素+3價離子和氬原子的電子排布相同：Sc．
（5）某元素+3價離子的3d軌道半充滿：Fe．

5．下列實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	苯和液溴用溴化鐵作催化劑生成溴苯
	B．	向苯酚濃溶液中滴入少量濃溴水可觀察到白色三溴苯酚沉淀
	C．	銀氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共熱，有銀鏡生成
	D．	加氫氧化鈉鈉溶液，充分振蕩，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

4．已知過氧乙酸（CH₃COOOH）與H₂O₂存在如下反應：CH₃COOH+H₂O₂?CH₃COOOH+H₂O，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	降低溫度可加快該反應速率
	B．	加入合適的催化劑可提高該反應速率
	C．	達到平衡時，v（正）=v（逆）=0
	D．	達到平衡時，H2O2轉化率為100%

3．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
	B．	若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
	C．	反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2的反應速率為0.03 mol•（L•min-1）
	D．	當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反應