Question

10．在一密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�

• A． 升高溫度和減小壓強
• B． 降低溫度和減小壓強
• C． 降低溫度和增大壓強
• D． 升高溫度和增大壓強

Answer 1

分析 達到平衡后，為提高該反應中NO的轉化率，則應該改變條件，時化學平衡向著正向移動，據此進行解答．

解答 解：A．該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，NO的轉化率減小，故A錯誤；
B．該反應是氣體體積縮小的反應，減小壓強后平衡向著逆向移動，NO的轉化率減小，故B錯誤；
C．降低溫度和增大壓強后，平衡都向著正向移動，NO的轉化率增大，故C正確；
D．升高溫度后平衡向著逆向移動，NO的轉化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響和平衡移動即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．