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1．下列關于苯的說法中，正確的是（　　）

	A．	在濃硫酸作催化劑時，可與硝酸發生反應
	B．	分子中含有三個C-C鍵和三個C=C鍵
	C．	分子中C、H元素的質量比為6：1
	D．	能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

20．室溫下，向a點（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
	B．	b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
	D．	a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）

19．N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
	B．	在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA
	C．	1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
	D．	標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

18．（1）把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處．
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．酸性
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強氧化性
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強氧化性
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發生的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

17．請按要求回答下列問題．
（1）①打開K₂，合并K₁．A電極可觀察到的現象是鋅不斷溶解；B極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打開K₁，合并K₂．
A電極可觀察到的現象是電極表面有紅色固體附著；
B極的電極反應為Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）判斷原電池的正負極時，不僅要看金屬活潑性順序，還要注意此金屬在電解質溶液中的活潑性．試回答下列問題：將鋁片和銅片用導線連接，若插入濃硝酸中形成原電池，負極是銅片，若插入氫氧化鈉溶液中形成原電池，負極是鋁片．

16．根據下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O  ⑧H₂O，回答下列問題．
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質的量濃度相同，用序號排出這五種溶液pH由大到小的順序②＞⑤＞①＞④＞③．

15．在25℃時；用石墨電極電解 CuSO₄溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　　）

	A．	有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應
	B．	反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
	C．	在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
	D．	電解一段時間后，溶液的pH不變

14．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	原電池是將化學能轉化為電能的裝置
	B．	鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
	C．	鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+
	D．	把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

13．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養．
I、在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置如圖1；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發現酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色，將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙．

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是催化劑．
（2）通過本實驗說明所得氣體含乙烯．
II、實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學興趣小組利用下列實驗裝置如圖2制備并收集無水三氯化鐵．
（3）A裝置中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了排除裝置中的空氣．
（5）B裝置中應盛放的試劑名稱為飽和食鹽水．
（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器，防止無水三氯化鐵潮解和吸收氯氣，防止污染空氣．

12．原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比，原子利用率越高對環境污染越小．在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（　　）

	A．	$\stackrel{催化劑}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2O		B．	CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
	C．	CH2═CH2+（過氧乙酸）?+C3HCOCH		D．	2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$