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14．下列敘述不正確的是（　　）
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe-3e-═Fe3+
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

分析 A、原電池的實質為氧化還原反應，實現能量轉化；
B、原電池放電時，負極被腐蝕，正極被保護；
C、鋼鐵發生腐蝕時，負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應；
D、形成原電池加快反應速率．

解答 解：A、原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；
B、鐵、鋅和電解質溶液構成原電池時，較活潑的金屬鋅作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發生還原反應被保護，故B正確；
C、鋼鐵腐蝕時，負極上鐵失電子生成二價鐵離子，所以電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、鋅粒和氯化銅反應生成Cu，Cu-Zn-鹽酸能形成原電池，加快反應速率，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，易錯選項是C，注意鐵發生腐蝕時生成二價鐵離子不是三價鐵離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②根據丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
③Al2O3是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應
④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　　）
A．通入氧氣的一極為正極，發生的電極反應為O2-4e -+2H2O═4OH-
B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe-2e -═Fe2+
C．反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區
D．反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于NH4+、NH3、NH2-三種微粒的說法不正確的是（　　）
A．三種微粒所含有的電子數相等B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C．三種微粒的空間構型相同D．鍵角大小關系：NH4+＞NH3＞NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學學習了化學反應速率后，聯想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究．
實驗編號反應物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生．
（1）上述實驗發生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響．
（3）請根據該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？
（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據如表．
時間/s20406080100120
氣體體積/mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5
實驗丁8.016.023.531.539.046.5
實驗戊15.530.044.558.571.583.0
①對實驗戊，0～20s的反應速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應速率v2=0.575mL/s．不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小．
②如圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實驗丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
B．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數為NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應可以制得非天然油脂，其反應示意圖如圖所示（圖中的反應式不完整），則下列說法不正確的是（　　）
A．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產物可與溴的四氯化碳溶液反應
B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發生水解反應
C．蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應，有相同的實驗現象
D．植物油、非天然油脂都可以與H2發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-．取該溶液進行下述實驗：
①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，推斷原溶液中：
（1）肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-，
（2）肯定不存在的離子是SO42-、CO32-．
（3）可能存在的離子是K+；．
（4）寫出步驟②中發生反應的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率，現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2═2CO2，則下列說法中正確的是（　　）
A．通CO的一極是電池的負極
B．負極發生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．正極發生的電極反應是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發生還原反應

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