Question

15．在25℃時；用石墨電極電解 CuSO₄溶液（假設溶液的體積在電解前后不發生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 有Cu生成的一極是陰極，發生氧化反應
• B． 反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
• C． 在另一極得到O₂的體積（標準狀況）是1.12 L
• D． 電解一段時間后，溶液的pH不變

Answer 1

分析 電解硫酸銅溶液，陽極發生氧化反應，電極方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發生還原反應，電極方程式為2Cu²⁺+4e^-=2Cu，結合生成銅的質量計算轉移電子的物質的量，進而可確定溶液的pH以及氧氣的體積．

解答 解：A．有Cu生成的一極是陰極，發生還原反應，故A錯誤；
B．陰極發生還原反應，電極方程式為2Cu²⁺+4e^-=2Cu，n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，則轉移電子的物質的量為0.2mol，故B錯誤；
C．轉移電子0.2mol，陽極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，可知生成氧氣0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．反應過程中消耗氫氧根離子使溶液中氫離子濃度增大，也就是放氧生酸，pH會減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電極原理的分析應用，電子守恒的計算應用，電極判斷和計算是解題關鍵，題目難度中等．