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6．化學與生產、生活 密切相關，背景材料：
①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海錦）入選2013年度世界最輕固體材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍天重現；
③用屬鉑絲或無銹鐵絲可用來進行鈉、鉀、銅、鋇、鍶等的焰色反應
④瑞典皇家理工學院（KTH）的研究人員已經成功地構建出了一種能使水快速分解的分子催化劑．
下列說法不正確的是（　　）

	A．	石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料
	B．	壓減燃煤、嚴格控車、調整產業是治理霧霾有效措施
	C．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鐵、銅等金屬化合物
	D．	該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉化成二次能源

5．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是（　　）

	A．	將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
	B．	某物質的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
	C．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小關系：①＞③＞②
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質
	B．	Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
	C．	的名稱為4-甲基-2-己醇
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu的質子數為94，中子數為238，電子數為144

3．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當條件下合成．NaAlH₄的晶胞結構如圖所示．
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl₃在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH₄^-中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH₄^-空間構型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-（填化學式）．
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li[AlH₄]₄（填化學式）．
（6）NaAlH₄的釋氫機理為：每3個AlH₄^-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業上生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料
	B．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
	C．	大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	D．	司母戊鼎、定遠艦甲板、有機玻璃等原材料屬于合金

1．阿斯巴甜（APM）是一種較適合糖尿病患者食用的蔗糖代替品，其一種合成路線如圖，其中A、B、C、D、E均為有機物，部分反應條件和產物已略去．

已知：①由C、H、O三種元素組成的二元羧A，相對分子質量為116，其羧連接在不同碳原子上，且核磁共振氫譜有兩個面積相等的吸收峰．
②C、D所含官能團相同；D為單取代芳香化合物，是大豆蛋白水解的最終產物之一，其分子式為C₉H₁₁NO₂，且分子中不含甲基．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C₄H₄O₄，結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（2）反應①的化學方程式為．C中所含官能團的名稱為羧基、氨基．
（3）D通過醋化反應生成E，反應的化學方程式為．
（4）APM是一種二肽，上述過程中APM可能的結構簡式為和．
（5）D物質的同分異構體有多種，能同時滿足下列條件的共有15種（不含立體異構）．
①苯環上有兩個取代基   ②分子中含有硝基．

20．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經掌握化學鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術，現代工業中常采用電鍍或化學鍍進行金屬表面處理．請回答：
（l）化學鍍是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學鍍鎳是在酸性環境下以NaH₂PO₂為還原劑（氧化生成NaH₂PO₃）使Ni²⁺還原，其離子方程式為Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₂PO₃^-+2H⁺
（2）工業上進行電鍍時，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr³⁺的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關系如圖1，pH變化的原因是H⁺參與放電，上述過程的發生對鍍層產生的影響是鍍層變薄且不均勻．

（3）為防止上述過程發生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr³⁺的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr³⁺濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小．
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30-40℃為佳，工業上控制反應溫度的設備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽極會產生部分Cr₂O₇²⁺，可以加入AB（填字母）除去．
A．H₂O₂   B．Na₂SO₃    C．FeSO₄
（5）工業采用含Cr³⁺為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時，K_w=2.0×10^-14，K_sp[Cr（OH）₃]=5.0×10-³¹）

19．近年我國科學家在青篙素應用領域取得重大進展，如利用下述反應過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內
	B．	反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%
	C．	雙氫青蒿素屬于芳香化合物
	D．	青蒿琥酯可以發生水解、酯化以及加聚反應

18．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素．Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZZ，X和Z的原子最外層電子數之和等于W的原子最外層電子數，25℃時0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y元素含氧酸的酸性比W的弱
	B．	Z和W在自然界均能以游離態存在
	C．	YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收
	D．	X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

17．25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		B．	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
	C．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$		D．	c（H+）•c（CH3COO-）