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科目： 來源： 題型：填空題

10．請指出氧在下列各物質中的化合價．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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科目： 來源： 題型：填空題

9．KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目： 來源： 題型：填空題

8．已知Al（OH）3膠粒能夠凈水，則Fe（OH）3膠粒能（填“能”或“不能”）凈水．

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA
B．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4 NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C6H12O2的有機物，該物質能發生銀鏡反應，且在酸性條件下水解為A和B．不考慮立體異構，滿足條件的該有機物的同分異構體共有（　　）
A．8種B．12種C．15種D．20種

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．“84”消毒液具有漂白性是因為空氣中的CO2與消毒液中的NaClO反應生成HClO
B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發生了改變
C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染
D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同

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科目： 來源： 題型：多選題

4．室溫時，向20mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　　）
A．a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO-）＞c（ H+）＞c（ OH -）
B．b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（ OH-）
C．c點時：c（H+）=c（CH3COOH）+c（ OH-）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO -）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：解答題

3．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質的量
濃度（mol•L-1）		NaOH物質的量
濃度（mol•L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c大于0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是c（A-）=c（Na+）．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）①組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結果是：c（OH-）-c（HA）=10-9mol/L．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6 NA
B．1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數為1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時：
①HF（aq）+OH-（aq）?H2O（l）+F（aq）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
在20Ml0．lmol/L的氫氟酸中滴加0．lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4kJ/mol
B．當V=20 mL時，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）
C．當V=20 mL時，溶液中：c（F-）=c（Na+）=0.1mol/L
D．當v＞0時，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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